名师20xx备考-名校解析化学分类汇编11月第一期——c单元金属及其化合物名师解析

名师20xx备考-名校解析化学分类汇编11月第一期——c单元金属及其化合物名师解析内容摘要：

CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2 + 3OH = CO32 + HCO3 + H2O。 ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/2106g/mol=．【思路点拨】本题考查了无机物的推断，熟悉元素化合物知识是解答的前提，题目难度中等，注意焰色为突破口，利用常见元素化合物的性质结合转化关系进行解答即可．【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】9． 通过复习总结，下列归纳正确的是( ) A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 【知识点】基本概念和化学常识性知识 C1 D4【答案解析】B 解析：A、NaCl不属于钠的含氧化合物，故A错误；B、简单非金属阴离子化合价一定处于最低价，只有还原性，而金属阳离子不一定处于最高价，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故B正确；C、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如NO2和N2O4中氮元素都是+4价，故C错误；D、HCl溶于水共价键断裂，NaCl融化时离子键断裂，所以发生物理变化时可能有化学键断裂或生成 ，故D错误。 故答案选B【思路点拨】本题考查了基本概念和化学常识性知识，学习中要掌握规律还要掌握特例，本题适合采取列举法解答。 【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】1将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。 下列图象所表示的化学知识中，不正确的是 （ ） 【知识点】分散系的特征 钠及化合物性质 铝及化合物性质 C1 C2 H4 【答案解析】B 解析：A、胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A正确；B、醋酸溶液加水稀释溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1:1故C正确；D、先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3:1故D正确。 故答案选B【思路点拨】本题考查了常见分散系的特征，反应先后顺序，按照先后顺序写出发生的反应是分析的关键。 【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】1下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ） 反应纵坐标甲乙A等质量的钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的NH2，2NH3 N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压 【知识点】钠钾性质 化学反应速率和化学平衡 C1 G1 G2【答案解析】A 解析：A、根据金属钾和金属钠与水反应可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性比金属钠强，所以金属钾的反应速率快，故A正确；B、对于反应2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故B错误；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强化学平衡正向移动，所以达到平衡时，三氧化硫的量乙高于甲，故D错误．【思路点拨】本题考查了钠钾性质，化学反应速率和化学平衡，注意拐点处的含义以及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】20.（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。 待钠块反应完全后， L氢气（标准状况）， g， L， molL1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式： ；（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为。 【知识点】钠及化合物的性质、混合物计算C1 C2 【答案解析】 (1)①2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O = 2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑（2）89% 解析：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，(2)n（余NaOH）=Lmol•L1=mol，n(H2)=；n（NaAlO2）=n（Al）=由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2）即：n（Na）+3mol=2mol，解得：n（Na）=mol，由钠守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）即：mol+mol=mol+2n（Na2O），得：n（Na2O）=mol，所以该钠块中钠元素的质量分数为：。 【思路点拨】本题考查了混合物的分析和计算，反应较多，过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算。 【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】16.（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。 从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为___________；(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；(3)D与H反应可能生成的盐有_______________ (填化学式)；(4)如何由F制备A ：。 【知识点】框图推断、金属及其化合物的性质 C1 C5【答案解析】（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，NaH+H2O=NaOH+ H2↑COOO（2）CaCO3 Ca2+[ ]2— （3）Na2CO3 NaHCO3 （4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。 解析：根据A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，得到A是钙，按照框图正向推断：(1)A与水反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，B为氢气，E为NaH，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2↑；(2)C是氢氧化钙，结合F在1000摄氏度分解即可得到F的化学式为CaCO3 ，G和D的分别为CaO、CO2；(3)D与H反应即CO2与NaOH反应，当CO2少量时生成Na2CO3 ，CO2过量时生成NaHCO3；(4)根据钙的制备方法：电解熔融氯化钙得钙和氯气知需先制取氯化钙。 【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了金属及其化合物的性质，突破口明显，转化关系简单。 【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】20. (18分)次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。 (l) NaClO2中，氯元素的化合价为________。 (2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。 ①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。 ②装置中发生反应的有关化学方程式为________； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。 ③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____。 (3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。 已知： 取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分 混合，暗处放置几分钟。 然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。 则该“84消毒液”中NaCIO的含量 为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。 (4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出: (ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全； (iii) HClO2可看成是强酸。 ①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。 ②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。 在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。 除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。 B．Na2S ③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。 B．蒸发 E．冷却结晶【知识点】工艺流程题 B1 D2C1 F4 A3【答案解析】（1）＋3（1分）（2）①正（1分） ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分） c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分）③方便、快捷（1分） 生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）（3）103cV（2分）（4）①2ClO＋SO2＝2ClO2↑＋SO（2分） 稀释ClO2以防止爆炸（1分）②2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分） A（1分）③BED（2分）解析：⑴根据正负化合价代数和为0知NaClO2中，氯元素的化合价为+3⑵①为使Cl2被完全吸收，即下面生成氯气，则b是正极②氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后氢氧化钠与氯气刚好反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则总反应可看作是NaCl＋H2O NaClO＋H2↑， NaClO可水解使溶液呈碱性，因此离子浓度大小是 c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)③使用该装置生产消毒液的一个优点是方便，快捷，通电即生成次氯酸钠，由于生成氢气，则要注意不能使用明火。 ⑶根据NaClO~I2~2Na2S2O3 2mol m Vc103，m=103g，103g/mL⑷①分析流程图知ClO3→C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3=2C1O2+SO42；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。 ②根据ClO2→NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质③可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。 【思路点拨】连续（多步）反应的计算可用关系式法；看懂流程，明确发生的反应是解流程题的常用方法。 【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】12．，加入盐酸的体积与生成CO2的物质的量的关系如右图所示，则原。