20xx备考-名校解析(化学)分类汇编11月第一期——j单元化学实验

20xx备考-名校解析(化学)分类汇编11月第一期——j单元化学实验内容摘要：

稀硫酸。 步骤 4：。 请回答以下问题： （ 1）上述实验的过滤操作需要玻璃棒、 等玻璃仪器。 （ 2）步骤 1 发生反应的离子方程式为 过滤的目的是 __________________________________________。 （ 3）当步骤 2 的溶液 pH=8～ 9时，检验沉淀是否完全的方法是 ______________。 （ 4）步骤 2 溶液的 pH 控制较 难操作，可改用 ____________________，发生反应的离子方程式为。 （ 5）步骤 4的操作为。 【知识点】 铝的重要性质 实验操作 C2 J1 J2 【答案解析】 （ 1）烧杯、漏斗 （ 2）略，除去铁等不溶于碱的杂质 （ 3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全 （ 4）通入足量 CO2气体，略 （ 5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥 解析 ： ：（ 1）过滤操作需要大小烧杯各一个、漏斗、玻璃棒，因此过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （ 2） Al 能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑， Al能与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，通过过滤将杂质铁从溶液除掉， （ 3） 检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。 （ 4） 边搅拌边向滤液滴加稀硫酸至溶液的 pH=8～ 9，目的是生成氢氧化铝，可利用往偏铝酸钠溶液通入足量 CO2 气体的方法，不必控制溶液的 PH 就可得到最大量的沉淀。 （ 5） 步骤 3：将步骤 2 得到的固体溶于足量的稀硫酸得到硫酸铝溶液，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥得晶体。 【思路点拨】 本题考查了 铝的重要性质和实验操作， 掌握 铝能与强碱性溶液反应 而铁不与 强碱性溶液反应是关键。 【化学卷 2020 届黑龙江省哈师大附高三第一次月考（ 202009）】 26．（ 14分） 某学习小组用下图装置测定镁铝合金铝的质量分数和铝的相对 原子质量。 （ 1） A试剂为 ______________。 （ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸浸泡片刻，其目的是 ____________________________。 （ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪器，连 接好装置后，需进行的操作还有： ① 记录 C 的液面 位置； ② 将 B 剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重； ③ 待 B 不 再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置； ④ 由 A向 B 滴加足量试剂。 上述操作的顺序是 ___________（填序号）； 在进行操作 ③ 时 记 录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 _。 （ 4） B 发生反应的化学方程式为 _________________________________________________。 （ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL（已换算为标准状况）， B 剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 _______________。 （ 6）实验过程，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 ________（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无 影响 ”）。 【知识点】 混合物 成分的质量分数 测定 J1 J5 【答案解析】 (1)NaOH 溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)①④③② ， 使 D 和 C 的液面相平 (4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (5) (6)偏小 解析 ： （ 1）根据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱 液 反应放出氢气，镁不能，要测定铝镁合金铝的质量分数，应选择 NaOH 溶液； （ 2） 铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去； （ 3）实验时首先要检查气密性，记下量气管 C 的液面位置，再加入 NaOH 溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管 C 的液面位置，最后将 B 剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重 ，所以 操作的顺序是 ①④③② ；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使 D 和 C 两管液面相平； （ 4） B 管发生铝与 NaOH 溶液的反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （ 5）铝镁合金的质量为 a g， B 剩余固体镁的质量为 c g，则参加反应的铝的质量为（ ac） g，设铝的相对原子质量为 M，则 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2M 322400ml （ ac） g bml 解得： M= （ 6）实验过程，若未洗涤过滤所得的不溶物， c 值偏大，铝的质量分数偏小， 【思路点拨】 本题考查了 混合物 成分的质量分数 测定， 掌握 元素化合物 性质是关键 ，学会 阅读、 分析实验的关键点 便能轻松解答。 【化学卷 2020 届甘肃省兰州一高三 9 月月考（ 202009）】 30（ 12 分）硫酸钠 过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定： ① 准确称取 177g样品，配制成 10000 mL 溶液 A。 ② 准确量取 2500 mL溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0582 5 g。 ③ 准确量取 2500 mL溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 002 molL－ 1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 2500 mL。 回答下列问题： (1)① 不规范的实验操作会导致实验结果的误差。 分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ： A、在溶解过程有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视仪器上的刻度线 C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 (2) ③ 配好的 KMnO4溶液置于 （ “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管， 判断滴定终点的实验现象是 （ 3）通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程 )。 【知识点】化学实验 计算 A3 J1 J5 【答案解析】 （ 1） AB（ 2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色 变成紫红色，半分钟不褪色 （ 3）（ 6分）硫酸钠 —过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4•H2O2•2H2O 解析： （ 1） 在溶解过程有少量液体溅出烧杯外会造成溶质量减少， A正确；定容时仰视仪器上的刻度线会使所配溶液体积偏大，浓度偏小， B正确；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使原先所配溶液被稀释，浓度偏小， C 正确。 （ 2） KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此应该装在酸式滴定管，终点现象是滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，而且半分钟内不再 变化。 ⑶ n（ BaSO4） =05825g247。 233g/mol=00025mol=n（ Na2SO4）， 根据 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑知 n（ H2O2） =25002mol•L10025L/=125103mol，m（ Na2SO4） =142g•mol1250103mol=0355g， m（ H2O2） =34g•mol112510 3mol=00425g， n（ H2O） =（ 17700g25/1000355g00425g） 247。 18g•mol1=250103mol， x： y： z=n（ Na2SO4）：n（ H2O2）： n（ H2O） =2： 1： 2，因此 样品的组成 为 2Na2SO4•H2O2•2H2O 【思路点拨】求样品的组成即求个成分物质的物质的量之比。 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C D D A B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D A B D D B B B 21 22 23 24 25 C B D D D 二、 填空题 2（ 1）（ 3 分） MgCl2,FeCl3,AlCl3 （ 2）（ 5 分） （ 3）（ 2 分）、 5Fe2++MnO4_ +8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O 28（每空 2 分）（ 1） S2－ ＋ Cu2＋ ===CuS↓ （ 2）减少 (防止 )过氧化氢的分解 （ 3） 6Fe2＋ ＋ ClO3－ ＋ 6H＋ ===6Fe3＋ ＋ Cl－ ＋ 3H2O （ 4） )Na2SO NiSO4 （ 5）蒸发浓缩 冷却结晶 29（每空 2 分）（ 1） Fe+4H2O(g) = 3O4+4H2 （ 2） a—f—g—b—c—h 或 a—f—g—c—b—h。 黑色的氧化铜变成红色 ,白色的无水 CuSO4变成蓝色 （ 3）滴加 KSCN 溶液，溶液变 （ 4） 2Fe3++Fe=2Fe2+ （ 5） ① 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O═4Fe（ OH） 3 ② BD 【化学卷 2020 届甘肃省兰州一高三 9 月月考（ 202009）】 29（ 14 分） 按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。 （ 1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ； (2)为检验生成的气体产物 ,需从下图选择 必要的装置 ,其正确的连接顺序为 (用接口字母表示 )a— ,描述能证明气体产物的实验现象 _ ； （ 3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。 过滤。 简述检验所得滤液 Fe3＋ 的操作方法： ； （ 4）经检验上述滤液不含 Fe3＋ ，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物不含＋ 3 价的铁。 原因是（用化学方程式说明）： ； （ 5）某同学利用上述滤液制取白色的 Fe（ OH） 2沉淀，向滤液加入 NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ① 沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ； ② 为了得到白色的 Fe（ OH） 2 沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。 下列说法正确的是 ________(填序号 )。 A．电源的 a 为正极， b 为负极 B．可以用 NaCl溶液作为电解液 C． A、 B 两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 【知识点】化学实验 J1 J5 C3 F4 【答案解析】 （每空 2 分）（ 1） Fe+4H2O(g) = 3O4+4H2 （ 2） a—f—g—b—c—h 或 a—f—g—c—b—h。 黑色的氧化铜变成红色 ,白色的无水 CuSO4变成蓝色 （ 3）滴加 KSCN 溶液，溶液变红色 （ 4） 2Fe3++Fe=2Fe2+ （ 5） ① 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O═4Fe（ OH） 3 ② ABD 解析： ⑴ 铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 ⑵ 用 A 盛放铁粉，用 B 制取水蒸气，铁和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以 a 出的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶的导气管应该是长进短出，所以 a 连接 f， f 连接 g，干燥后的氢气进入 C 装置，可以从 b 进入，也可以从 c 进入，所以 g 可以连接 b 或 c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使无水硫酸铜变蓝，所以 c 或 b 连接 h，因此其排序为： afgbch 或 afgcbh，当看到无水硫酸铜变蓝， 黑色的氧化铜变成红色 ,则生成的气体是氢 气。 ⑶ Fe3＋ 的检验用 KSCN，即 滴加 KSCN 溶液，溶液变红色 ⑷ 固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，而且铁与铁离子反应生成 Fe2+导致 滤液检验不出 Fe3＋。