20xx备考-名校解析(化学)分类汇编11月第一期——d单元非金属及其化合物(名师解析)

20xx备考-名校解析(化学)分类汇编11月第一期——d单元非金属及其化合物(名师解析)内容摘要：

0）】 2（ 15 分）亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。 过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下 已知 NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O 且 NaClO2 在碱性条件下稳定性较高。 试回答下列问题： （ 1）在 ClO2发生器同时有氯气产生，则在发生器发生反应的化学方程式为 （ 2）在 NaClO2 稳定装置， H2O2 作 （选填序号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂 （ 3）在实验室模拟“固体分离装置”的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。 A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却 （ 4）经查阅资料知道：当 pH≤ 20 时， ClO2能被 I 完全还原成 Cl— ； 溶液 Na2S2O3能与 I2反应生成 NaI 和 Na2S4O6。 欲测定成品 NaClO2的含量，现进行如下操作： ①步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是 ， 步骤Ⅲ达到滴定 终点时的现象是。 ②若上述滴定操作用去了 V mL Na2S2O3溶液，则样品 NaClO2的质量分数 （用字母表示）。 【 知识点】 工艺流程题 A4 B1 D2 C1 J1 B2 【答案解析】 (1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O (2)B (3)BEA (4)ClO2+4H++4I－ =2I2+Cl+2H2O 滴入最后一滴标准液 （ Na2S2O3溶液 ）， 溶液由蓝色变为无色 ， 且半分钟内不变色 905 102VC/4W 解析： ⑴ ClO2发生器有氯气产生，是 NaClO2氧化浓盐酸： 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O ⑵ ClO2 在稳定装置变为 NaClO2，发生的是还原反应，因此 H2O2 作还原剂 ⑶根据 NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O知采取冷却结晶的方法，即加热→冷却→过滤。 ⑷ ① 根据 当 pH≤ 20 时， ClO2 能被 I 完全还原成 Cl— 知 步骤Ⅱ发生反应是 ClO2将 I－ 氧化为 I2，步骤Ⅲ发生的反应是 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，即 终点时的现象是 滴入最后一滴标准液 （ Na2S2O3 溶液 ）， 溶液由蓝色变为无色 ， 且半分钟内不变色 ② NaClO2~2I2~4 Na2S2O3 4mol m VC 103， m=905 102VC/4，因此质量分数为 905 102VC/4W 【思路点拨】 多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。 【理综卷 2020 届浙江省台州学高三上学期第二次统练（ 202010） 】 9． 下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是 ( ) 【知识点】化学实验操作 D2 D4 【答案解析】 B 解析： A收集试管带塞子无法收集气体， A错误； C．氯气能与碘化钾反应，应将溴单质的氯气除掉，故 C 错误； D．导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故 D 错误； 【思路点拨】 本题考查化学实验方案的评价，涉及 洗气 、气体的制取及收集、氧化性的比较、气体制取的实验，侧重实验细节的考查，题目难度不大． 【理综卷 2020 届河南省天一大联考（开封高级学等）高三阶段测试（一） 化学（ 202009）】 8 化 学与社会 、 生活 、 生产密切相关。 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用明矾净水 明矾具有杀菌消毒的作用 B “ 84”消毒液具有漂白性 “ 84”消毒液的 NaClO与空气的 CO2反应生成 HClO C 潮湿环境的铁制品生锈 铁制品的 Fe与空气的 O2直接反应生成 Fe2O3 D 局部地区出现酸雨 煤 、 石油的燃烧产生大量 CO2 【知识点】 化学与生活 D3 D2 【答案解析】 B 解析 ： A、 用明矾净水 是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定 的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误； B、“ 84”消毒液具有漂白性是由于其的溶质 NaClO与空气的 CO2反应生成的 HClO的强氧化性，正确； C、铁生锈是铁、碳与空气的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误； D、酸雨是 煤 、 石油的燃烧产生 的 SO2而导致，错误。 【思路点拨】 本题考查了 明矾净水的原理， “ 84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。 【理综卷 2020 届河南省实验学高三第一次模拟考试（ 202005）】 化学在生产和日常生活有着重要的应用。 下列说法不正确的是 A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀 B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．工业生产，常将氯气通入澄清石灰水，制取漂白粉 B．除去氯化钙溶液少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 【知识点】 化学在生活的应用 O1 D2 F4 【答案解析】 C 解析 ： A、 电源负极失电子，铁管道与直流电源负极相连就会被保护，防止铁管道腐蚀 ，故 A正确； B、 小苏打、氢氧化铝可用于和胃酸 ， 可用于治疗胃酸过多， 故 B正确； C、 工业生产，常将氯气 与石灰乳反应，制取漂白粉 ，故 C错误； D、 因为 碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙 ， 充分搅拌再过滤即可除去过量的碳酸钙， 故 D 正确。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 金属的电化学防护，化学在生活的应用，在进行金属防护时，被保护金属与电源的负极相连。 【化学卷 2020 届黑龙江省哈师大附高三第一次月考（ 202009）】 17．对某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加 盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2－4 C． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2＋ 【知识点】 离子的检验 J2 【答案解析】 C 解析 ： A、 加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊， 可能有 CO2－3 或 HCO3，故 A错误 ； B、 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失， 可能含 SO2－4 或Ag+，故 B错误 ； C、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体时氨气 ， 原溶液 一定有 NH＋4， 故 C正确 ； D、 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失， 可能 有 Ba2＋ 或 Ca2＋ ，故 D错误。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 离子的检验 ，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。 18． 向 100mL 的 FeBr2溶液，通入标准状况下 Cl2 504L， Cl2全部被还原，测得溶液 c(Br)=c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A． 075mol/L B． 15mol/L C． 2mol/L D． 3mol/L 【知识点】 物质的还原性顺序 B3 D2 C3 【答案解析】 D 解析 ： 标准状况下 Cl2 的物质的量是 504L/(224L/mol)=0225mol， 由于 Fe2+的还原性强于Br，通入氯气后， Cl2 先氧化 Fe2+再氧化 Br，设 原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 xmol/L，则 0225 2=01x 1+(01x 20225 2)，解得 x=3 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了 物质的还原性顺序， 以及电子守恒的应用，理解 Fe2+的还原性强于 Br，通入氯气后，先氧化 Fe2+再氧化 Br。 【化学卷 2020 届甘肃省兰州一高三 9 月月考（ 202009）】 化学与生活密切相关，下列说法 不正确 ． ． ． 的是 A、在汽车排气管上加装 ―催化转化器 ‖可以减少有害气体的排放 B、 ―84消毒液 ‖具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C、 PM25 是指大气直径小于或等于 25 微米的颗粒物，也称为 ―细颗粒物 ， PM25 在空气有可能形成胶体 D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 【知识点】化学与生活 D2 H4 【答案解析】 D解析： 在汽车排气管上加装 ―催化转化器 ‖可以将一氧化碳和氮氧化合物转化为二氧化碳和氮气，从而减少有害气体的排放， A正确； B 正确； 直径小于 25 微米的颗粒物可能是胶体微粒，则 C正确；绿色化学的核心是 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不少对已经产生的污染 进行治理 ， D 错误。 【思路点拨】 ―84消毒液 ‖的主要成分是次氯酸钠，有氧化性。 【化学卷 2020 届湖南省长沙市长郡学高三上学期第二次月考 ord 版】 12 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A Cl2的水 溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3 不溶于强酸 C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合 H+的能力： CO32AlO2 D 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧 气反应 非金属性： PN 【知识点】 电解质定义、元素非金属性比较 D2 E2 【答案解析】 C 解析 ： A、 Cl2的水溶液可以导电 是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而 Cl2不 是电解质 也不是 非 电解质 ，故 A 错误 ； B、 SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 为 BaSO4，故 B 错误 ； C、 NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 是因为 AlO2得到质子 ， 结合 H+的能力： CO32AlO2故 C 正确 ； D、 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应 ， 不能说明氮、磷的非金属性强弱，硝酸比磷酸酸性强，说明 非金属性： NP， 故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。 【化学卷 2020届湖南省衡阳八高三上学期第二次月考（ 202009）】 27．（ 12分） A、 B、 D、 E、 F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数 相同， B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B 在 D 充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E＋ 与 D2－ 具有相同的电子数。 A 在 F 燃烧， 发出苍白色火焰， 产物溶于水得到一种强酸。 回答下列问题： (1)写出一种工业制备单质 F的 化学 方程式： ____________________________。 (2)B、 D、 E组成的一种盐， E的质量分数为 43%，其俗名为 ___________， 请用 离子方程式 解释该溶液呈碱性的原因 ____________________________________________； （ 3）实验 室用 F从含碘废液 (除 H2O外，含有 CCl I I－ 等 )回收碘，其实验过程如下： ① 向含碘废液加入稍过量的 Na2SO3 溶 液 ，将 废 液 的 I2 还 原为 I － ， 其 离 子 方 程 式为__________ ； ② 操作 X的名称为 ___________________。 ③ 已知： 5SO2－3 ＋ 2IO－3 ＋ 2H＋ ===I2＋ 5SO2－4 ＋ H2O,某含碘废水 (pH 约为 8)一定存 在 I2，可能存在 I－ 、 IO－3 的一种或两种。 请补充完整检验含碘废水是否含有 I－ 、 IO－3 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验 没 有碘单质存在； ___________________________________； 另从水层取少量溶液，加入 1～ 2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水含有IO－3 ；若溶液不变蓝，说明废水不含有 IO－3。 （ 实验可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl3溶液、 Na2SO3溶液。 ） 【知识点】 物质的制备，盐类的水解，氧化还原反应，物质分离的方法，实验的设计 D2 J2 J4 【答案解析】 (1) 2NaCl＋ 2H2O=====电解 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ [ 或 2NaCl(熔融 )====。