20xx全国名校化学试题分类解析汇编第四期：e单元物质结构元素周期律

20xx全国名校化学试题分类解析汇编第四期：e单元物质结构元素周期律内容摘要：

的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2 （ 2） C 和 B 属于同一周期且 C 的原子序数大于 B，所以电负性 C＞ B， N原子中 2p 轨道处于半充满状态， O 原子中 2p 轨道既不是半充满也不是全空或 全满，所以 N原子第一电离能比 O 原子大。 （ 3） SO42中价电子数 为： 4+1/2(6+24 2)=4， 且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用 sp3杂化。 (4)仿照两分子 H3PO4 发生脱水生成焦磷酸，即可写出三分子 H3PO4 脱去两分子 H2O 生成三磷酸的结构式。 (5)观察 CaTiO3 的晶体结构发现 Ti4+在正方体的顶点， O2在正方体的面心，所以该晶体中， Ti4+周围相紧邻 O2数为： 3 8 1/2=12. (6)FexO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，所以每个晶胞中含有 4 个 FexO， 利用密度公式得：6 10 34 ( 56 16) / 10 ( 10 ) AxN ，解 得 x=。 【思路点拨】 本题考查了 晶体结构、 原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞的质量、体积、密度间的关系即可解答。 E2 元素周期表和元素周期律 【题文】（理综卷 2020 届河北省唐山市高三 9 月模拟考试（ ）） 10． X、Y、 Z、 W 是短周期元素，原 Y、 Z、 W 原子的最外层电子数之和为 14 子序数依次递增。 X 与 Z 位于同一主族， Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是 12 A．气态氢化物的稳定性： XZ W B． Y 的阳离子半径比 W 的阴离子半径小 C． X、 Z、 W 氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 ZXW D．室温下，含 Y 元素的盐形成的水溶液其 pH7 【知识点】 原子结构、元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析 ： Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应， 得到 Y 是铝元素， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， 得到 Z 是硅元素，X 与 Z 位于同一主族 得 X 是碳元素， Y、 Z、 W 原子的最外层电子数之和为 14 得到 W 为氯元素。 A、 气态氢化物的稳定性 应该是 ： Z XW，故 A 错误 ； B、 Y 的阳离子比 W 的阴离子 少一个电子层 ， 所以 Y 的阳离子半径比 W 的阴离子半径小 ， 故 B 正确 ； C、只能判断 X、 Z、 W 最高价 氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 ZXW，故 C 错误 ； D、 Y 是铝元素，含铝元素的盐如 AlCl3 水溶液显酸性， NaAlO2 水溶液显碱性 ，故 D 错误。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 原子结构、元素周期表和元素周期律，注意容易误选 C，根据非金属性的强弱只能得到元素最高价氧化物的水化物酸性的强弱。 【题文】（理综卷 2020 届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（ ）） 23． 根 据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C． S2‾、 Cl‾、 K+、 Ca2+半径逐渐减小 D． 3517 Cl 与 3717 Cl 得电子能力相同 【知识点】 原子结构与元素周期律的关系 E1 E2 【答案解析 】 CD 解析 ： A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸的不一定，如 HClO 为弱酸、 HBrO4 为强酸，故 A 错误； B．核外电子排布相同的微粒 ，化学性质不一定相同，如 Ar 原子化学性质稳定，而 S2离子具有强还原性，故 B 错误； C． S Cl、 Ca2+、 K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+，故 C 正确； D． 3517Cl 与 3717Cl 互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故 D 正确， 13 故答案选 CD 【思路点拨】 本 题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。 【题文】（化学卷 2020 届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（ ）） 8． X、Y、 Z、 M、 W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。 X 的质子总数与电子层数相同， Y、 Z、 M 同周期且相邻， W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2倍。 Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。 X、 Y、 Z 3 种元素形成化合物乙。 下列说法不正确的是 （ ） A．原子半径： W＞ Y＞ Z＞ M＞ X B．化合物乙中一定只有共价键 C．由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都是原子晶体 D． X 分别与 Y、 Z、 M、 W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点X2Z＞ XM 【知识点】 化学键、元素周期律 E2 E3 E5 【答案解析】 B 解析 ： X、 Y、 Z、 M、 W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素． X 的质子总数与电子层数相同，则 X 为 H 元素； Y、 Z、 M 同周期且相邻， W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2倍，而 Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则 Z 为 O 元素，可推知 Y 为 N 元素、 M 为 F 元素、 W 为 Si，故甲为 SO2，X、 Y、 Z 三种元素形成化合物乙为 HNO NH4NO3 A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 Si＞ N＞ O＞ F＞ H，故 A 正确； B．化合物乙若为 NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键，故 B 错误； C． Si 单质属于原子晶体， W 与 Z 两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故 C 正确； D．非金属性 F 最强，故氢化物中 HF 最稳定，常温下水为液态，而 HF为气体，故沸点沸点 H2O＞ HF，故 D 正确； 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性，识记常见的原子晶体。 14 【题文】（化学卷 2020 届江西省师大附中等五校高三第一次联考（ ））17． (9 分 )A、 B、 C、 D、 E 为原子序数依次增大的短周期元素。 已知 A、 B、 E三原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水； C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4， D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 请回答下列问题： (1)写出下列元素符号： A________， C________， E________。 (2) E 元素 +1 价含氧酸的电子式为： _________________。 (3)写出 A、 B 两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 __________________________________________________。 (4)比较 C、 D 最高价氧化物对应水化物的酸性 __________________。 【知识点】元素推断 E1 E2 【答案解析】 17． (9 分 )： (1)Na Si Cl （ 各 1 分 ） (3) （ 2 分 ） (3)Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋ 2H2O （ 2 分） (4)H3PO4H2SiO3 （ 2 分） 解析： A、 B、 E 三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有 Al 元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有 Na 元素，则 A 为 Na、 B为 Al， 因为 A、 B、 E 三原子最外层共有 11 个电子， 故 E 是 CL。 C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，则 C 元素原子最外层电子数为 4，则 C 为 Si 元素； D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3，则最外层电子数为 83=5，则 D 为 P； （ 5） 由上述分析可知， A 为 Na， B 为 Al， C 为 Si， D 为 P， E 为 Cl，故答案为： Na； Si； Cl； （ 6） E 元素 +1 价含氧酸 是 HClO， 注意 O 元素放中间 （ 7） A、 B 两元素最高价氧化物的水化物分别为 ： Na0H、 Al（ OH） 3， 因氢氧化铝具有两性 ， 故反应的方程式为 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O，故答案为 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O； （ 8） C 为 Si， D 为 P，非金属性 P＞ Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性： H3PO4＞ H2SiO3 【思路点拨】 本题考查原子结构位置与性质故选，综合考查元素周期表、周期律 15 以及原子结构的特点，为常见题型，注意把握原子结构特点正确推断元素的为解答该题的关键，题目难度中等． 【题文】（化学卷 2020 届江西省师大附中等五校高三第一次联考（ ））1． 重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘 (D)原子核外有 1 个电子 B． 1H 与 D 互称同位素 C． H2O 与 D2O 互称同素异形体 D． 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 【知识点】原子核外排布 E1 E2 【答案解析】 C 解析： D 是 2H，与 1H 是同位素，同位素是质子数相同、中子数不同的两种核素，故 B 正确； A、 D 原子核外有有 1 个电子，故 A 正确； C、同素异形体： 是相同元素组成，不同形态的单质 ，故 C 错误； D、 1H、 D 质子数都是1，故 1H218O 与 D216O 的相对分子质量 都是 20，故 D 正确；所以选择 C。 【思路点拨】本题主要考查同位素、同素异形体的辨别，难度不大，可联系回忆同系物、同分异构体的概念。 同系物： 结构相似、分子组成相差若干个 “CH2”原子团的有机化合物。 同 分异构体：化学式相同，结构不同的两种物质。 【题 文】（化学卷 2020 届江苏省扬州中学高三 8 月开学考试（ ）） 21.(12分 )合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液 [醋酸二氨合铜（ I）、氨水 ]吸收在生产过程中产生的 CO 和 CO2 等气体。 铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋ CO＋ NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac。 完成下列填空： (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ________▲_____。 （选填编号） NH3 的浓度 (2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________▲__________ (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________▲_______。 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________▲______________。 通过比较 __▲__________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。 (4)已知 CS2 与 CO2 分子结构相似， CS2 的电子式是 _________▲_______。 CS2 熔点 16 高于 CO2，其原因是 ______▲________。 【知识点】 元素周期律的应用，化学反应速率的影响因素，铜及其重要化合物的性质 G1 E1 E2 【答案解析】 （ 12 分，电子式和轨道表示式各 1分其余各 2 分） (1)bc (2)2NH3＋ CO2＋ H2O=(NH4)2CO (NH4)2CO3＋ CO2＋ H2O=2NH4HCO3 (3) C＞ N＞ O＞ H； ； NH3和 PH3的稳定性 (4) ； CS2和 CO2都是分子晶体， CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。 解析 ： （ 1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度， 反应速率减小，故答案为： bc； （ 2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为 2NH3+CO2+H2O=（ NH4） 2CO（ NH4） 2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 （ 3）铜液的组成元素中，短周期元素有 H、 C、 N、 O等元素， H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径 C＞ N＞ O＞ H；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱进行比较。 （ 4） CS2的电子式类似于 CO2，电子式为 ，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高， 【思路点拨】 本题涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累． 【题文】（化学卷 2020 届湖南省师大附中高三第一次月考（ ）） 11． 有M、 X、 Y、 Z、 W 五种原子序数依次增大的短周期元素，其中 M、 Z。