化学反应中的能量变化(二课时内容摘要：
l 2=862kJ的能量 微观解释： 1mol H2中的 H－ H键断裂时吸收 1molCl2中的 Cl－ Cl键断裂时吸收 1molHCl中的 H－ Cl键形成时放出 所以， 1molH2和 1molCl2反应生成 2molHCl时， 放出 2－ (+)=。 E 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △ E = kJ 吸收 kJ (H2) 吸收 kJ(Cl2) 放出 2 kJ = kJ (注 :1mol H2和 1mol Cl2反应 ) 正反应是放热反应那么 逆反应 是什么反应吗 ? ? E 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl 放出 kJ (H2) 放出 kJ(Cl2) 吸收 2 kJ = kJ (注 :1mol H2和 1mol Cl2反应 ) △ E = kJ (1)定义： 在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。 (2)符号： (3)单位： 放热反应： △ H取 负值（△ H0） 吸热反应： △ H取 正值（ △ H0） △ H kJ •mol－ 1 H2(g)＋ Cl2(g) = 2HCl(g)； ΔH = kJ/mol 负放加吸得了 二、热化学方程式： 定义 ： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)； ΔH = 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)； ΔH = ２ .书写步骤： (1)写符合质量守恒的化学方程式 (2)注明反应物，生成物聚集状态（ s,l,g） (3)用△ H表明化学反应放出或吸收的热量 2mol H2(气态 ) 与 1mol O2(气态 ) 反应 , 生成 2mol H2O(液。阅读剩余 0%
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