(二)初三科学物质的微粒

(二)初三科学物质的微粒内容摘要：

生成两种新的化合物的反应。 AB+ CD = AC+ CB  发生条件：两种物质 在溶液中 相互交换离子，若生成沉淀，或气体，或水，那么复分解反应就可以发生。  ②置换反应： a+bc==b+ac  在 溶液 中，一种活泼性较强的金属，能将活泼性较弱的金属（或 H）从它们的盐（或酸） 溶液 中置换出来。  A、盐 1+金属 1=盐 2+金属 2  B、酸 +金属 =盐 +氢气  发生条件：活动性 强 的 置 换活动性 弱的  附加条件：盐要可溶于水  ③化合反应 : A+B=AB  ④ 分解反应 : AB=A+B 水的电解 H2O 通电 H2 + O2 HgO Hg + O2 氧化汞的分解 结论：化学变化中 旧 分子分解为原子，原子重新组合，生成 新 的分子。 也就是在 化学变化 中分子可分，而原子不可分。 旧分子 新分子 用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢。 H2O 通电 H2 + O2 H2O(液态 ） H2O(气态 ） 水蒸发 水电解 分子不变 分子改变 讨论 下图中同种符号表示同种分子，则 A→ B属于 变化， C → D属于 变化。 A B C D 物理 化学 中考化学总复习 盐酸 2HCl ＋ Zn ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ 现象： 硫酸 H2SO4 ＋ Mg ＝ MgSO4 ＋ H2↑ 现象： 通性 酸与活泼金属反应 酸 ＋ 氢前金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 （注意条件） 中考化学总复习 酸与金属氧化物反应 盐酸 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 现象： 硫酸 CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 现象： 通性 金属氧化物 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 中考化学总复习 酸与碱反应 盐酸 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl＋ H2O 现象： 硫酸 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4＋ 2H2O 现象： 通性 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 中考化学总复习 酸与盐反应 盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 现象： 硫酸 BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 现象： 通性 盐＋酸＝新盐＋新酸 条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。 小测 （ ） 2. 二氧化碳、氧化镁、氧气中都含有的是（ ） 和 组成的；一个水分子是由 和 构成的。 、钢铁、铁锈中都含有铁。 构成的；汞是由 构成的。 B C 氢元素 氧元素 两个氢原子 一个氧原子 元素 二氧化碳分子 汞原子 （各打一元素） A、 B和小写字母 a、 g、 r可以写成的元素有。 铁 钾 金 Ag、 Ar、 Ba、Br （ 1） 值不值钱全在加两点 （ 2） 金属之冠。 （ 3） 黄金被盗 （ 4）水上作业 汞 溶液部分的知识 溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。 饱和溶液与不饱和溶液的有关知识： 溶解度概念； 溶解度曲线； 区分溶解度和溶解性。 溶质质量分数的概念及计算 溶液的配制 溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做 溶液 溶液的 组成 及关系 溶液 溶质 （被溶解的物质） 溶剂 （能溶解其他物质的 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 （ 溶剂不指明时，一般指水溶液 ） 例：食盐溶液： 溶质是食盐，溶剂是水。 硫酸锌溶液： 溶质是硫酸锌，溶剂是水。 碘酒溶液： 溶质是碘，溶剂是酒精。 训练 溶 液 溶 质 溶 剂 盐酸 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 氯化铁溶液 酒精溶液 碘酒 水 硫酸铜 水 氯化氢 碳酸钠 水 氯化铁 水 酒精 水 碘 酒精 溶液一定是 （ ） A：一种固体溶解在一种液体里形成的。 B：均一、稳定、无色、透明的。 C：固态物质溶于水形成的。 D：至少由两种物质组成的均一的稳定的混合物 D 关于溶液的特征。 下列叙述不正确的是（ ） A：溶液一定是无色的液体。 B：溶液一定是混合物 C：当外界条件不变时，只要溶剂不减少，温度不变 化，不管放置多久溶质不会从溶液中分离出来。 D：溶液形成后，溶液中各部分的性质相同，浓稀一样。 A 饱和溶液与不饱和溶液的有关知识 ① 概念 一定 温度下，在 一定量。