初三化学核外电子排布浙教版

初三化学核外电子排布浙教版内容摘要：

D MZ2 第二节 离子化合物和共价化合物 一、离子化合物 2Na + Cl2== 2NaCl（俗名：食盐） 现象 ：产生大量的白烟 定义 ：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物 离子化合物由 离子 构成。 由活泼 金属元素 （如： K、 Ca、 Na、 Mg)和活泼的 非金属元素 (F、 Cl、 O等）之间形成的 化合物一般为离子化合物。 如： MgCl CaCl KNO3等 离子化合物里，元素化合价数值 ==原子得失电子的数目 由离子构成的物质类别：金属氧化物、碱、盐， 点燃 食盐晶体 金刚石结构 石 墨 二、共价化合物 H2 + Cl2 === 2HCl————— 盐酸（混合物） 点燃 溶于水 现象 ：发出苍白色火焰，放热，产生有刺激性气味的 气体。 瓶口上方有白雾。 定义：以 共用电子对 形成分子的化合物。 共价化合物都由 分子 构成。 不同种非金属元素 之间 形成的化合物一般为共价化合物。 如： H2O、 CO NH3等。 共价化合物里，元素化合价数值 =一个原子共用电子对数目 由分子构成的物质：气态非金属单质、酸、 非金属氧化物、有机物 离子化合物与共价化合物的区别： 项目 化合物 定义 结构 微粒 形成方式 举例 离子化合物 （金 +非） 由阴阳离子相互作用而构成的化合物 离子 通过原子得失 电子 KNO3 NaCl CaF2 MgCl2 共价化合物 （非 +非） 以共用电子对形成分子的化合物 分子 原子间通过 共用 电子对 HCl H2O CO2 NH3 总结： （ 1） 分子、原子、离子 都是构成物质 的微粒。 分子由原子构成，离子由原子而来。 （ 2） 离子一定达到稳定结构 ，且与某种稀有气体 原子的 核外电子排布相同。 （ 3）在化学变化中，原子除了最外层发生 得失或共用 电子外，其原子本身不变。 即 原子是化学变化中的最小微粒。 （或原子在化学变化中不可分割） 阴离子 原子 阳离子 离子化合物 （由 离子 构成） 共价化合物 （由 分。