初三化学原子粤教沪科版内容摘要：
电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷 １、 原 子 的 组 成 表 21 几种原子的组成 原子的种类 原 子 核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 原子组成中的规律： ⑴ 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵ 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶ 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（如氢原子） 原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。 以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有 6个质子， 6 个中子和 6个电子。 其中 6个质子和 6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而 6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。 四、核外电子排布的初步知识 原子核外电子排布 核外电子具有能量。 在多电子原子里，电子能量并不相同： 能量 低 的电子 —— 离核 近 的区域运动 能量 高 的电子 —— 离核 远 的区域运动 用 电子层 表示电子能量不同和离核远近不同 原子核外电子的分层排布可用 原子结构示意图 表示 原子核及核内有 8个质子 弧线表示电子层 表示该层上的电子数 +8 2 6 原子核外电子分层排布规律 （ 1）核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步 趋向离核远、能量高的电子层排布 （ 2）各电子层最大容纳量：第一层 2个、。阅读剩余 0%
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