寻找金属的变化规律第一课时内容摘要:
常可见一条拖地的铁链,这是利用了铁的 导热 导电性 例 黄铜是由铜和锌混合而成,外观上类似于黄金,请你设计具体的实验来鉴别黄金与黄铜。 方法 将该固体在酒精灯进行加热 若看到黄色固体变黑是黄铜,看到没有明显变化是黄金。 方法 将该固体加入到稀盐酸中 在金属表面出现气泡是黄铜,没明显变化的是黄金。 方法 称取一定质量的该固体 M投入水中,测出固体的体积 V根据 P=M/V查找资料,金的密度为 P 若密度相等,则是黄金,小于的是黄铜 常见金属铁、铜、铝在通常情况下具有相同的( ) A、硬度 B、光泽 C、导电能力 D、状态 D 电灯中的灯丝用钨丝而不用锡制是因为 ,锡的熔点低,如果用锡制,可能会 ,菜刀、用铁制而不用铝制是因为 ,铁制水龙头表面镀铬是为了。 钨的熔点高 断路 铁硬度大 防锈 下列关于铁的物理性质叙述不正确的是( ) A、铁具有良好的延展性 B、铁是热和电的良导体 C、铁是黑色的固体 D、铁能。寻找金属的变化规律第一课时
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实验的物质组是( ) A.铁、铜、 氯化镁溶液 B.铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 C.镁、铜、氯化亚铁溶液 D.镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液 (1)金属颗粒大小 (2)硫酸的体积和质量分数 ,铁 ,铝与稀硫酸反应 ,研究金属活动性顺序 ,为使实验成功应控制的两个变量是 ? ,铁片质量增加的是 () 把铁片分别放入下列各物质的溶液中,片刻后取出,溶液的质量增加的是( ) A.硫酸铝 B.硫酸铜
在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来,排在氢后面的金属则不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 越排在 前面 的金属,越容易 失去 电子变为阳离子,金属活动性 越强。 金属活动性的应用: 为什么的钱币用铜 、银、金等金属来制造。 思考2
B 分解反应 C 置换反应 D 无法确定 三 、 化学反应中的电子转移 知识回顾:电子 、 原子 、 离子的符号及概念。 实验:把金属锌放入硫酸铜溶液中 , 可观察到 __________________________ _____________________________ 银白色的金属锌表面镀上了一层 紫红色的铜。 思考:为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜 ,
CuSO Hg(NO3)稀 H2SO4来检验 Zn、 Cu、 Hg三种金属的活动性顺序,你会怎样设计。 (请填写实验报告中设计的实验一栏) 自己动手吧。 按照我的设计,逐步进行检验,看结果是否和我预期的一样。 并填写实验报告。 小结:活泼的金属可以把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。 盐溶液 Zn Cu Hg Zn Mg Fe ( H) Cu Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu