寻找金属变化的规律第二课时

寻找金属变化的规律第二课时内容摘要：

在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属则不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 越排在 前面 的金属，越容易 失去 电子变为阳离子，金属活动性 越强。 金属活动性的应用： 为什么的钱币用铜 、银、金等金属来制造。 思考２：能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多液（含硫酸铜）。 为什么。 思考 １：根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质。 为什么。 不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象： 锌片表面有红色物 质析出。 把锌片放入硫酸铜溶液中 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜 ， 而金属锌则变成锌离子进入溶液。 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 在以上化学反应中，金属锌失去电子变为锌离子，而铜离子得到电子变成了金属铜，上述反应的过程实质就是电子转移的过程。 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 2e 说明：金属锌失电子的能力比铜强 ， 或者说铜离子得电子得能力比锌离子强 ， 反应就发生了。 金属活动性顺序表示了金属失电子能力的强弱 越排在 前面 的金属，越容易 失去 电子变为阳离子，金属活动性 越强。 氧化还原反应： 在反应物之间电子发生转移的反应。 氧化还原反应的判断依据： 化合价发生变化的化学反应 （置换反应都是氧化还原反应） 2． 化学反应中的电子转移也可以从化合价的升降来分析。 失去电子化合价升高 ，得到电子化合价降低。 下列各组金属中，按金属活动性由强 到弱顺序排列的是 （ ） A、 Na、 Fe、 Mg B、 K、 Cu、 Fe C、 Al、 Zn、 Hg D、 Ca、 Ag、 Zn 下。