寻找金属变化的规律第二课时浙教版内容摘要：
B 分解反应 C 置换反应 D 无法确定 三 、 化学反应中的电子转移 知识回顾：电子 、 原子 、 离子的符号及概念。 实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中 ， 可观察到 __________________________ _____________________________ 银白色的金属锌表面镀上了一层 紫红色的铜。 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜 ， 而金属锌则变成锌离子进入溶液。 2e Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 说明：金属锌失电子的能力比铜强 ， 锌金属活动性比铜强。 或者说铜离子得电子得能力比锌离子强 ， 反应就发生了。 结论：在反应物之间电子发生转移的反应 ，又称为氧化还原反应。 置换反应都是氧化还原反应。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 湿法炼铜 下列各组金属中，按金属活动性由强 到弱顺序排列的是 （ ） A、 Na、 Fe、 Mg B、 K、 Cu、 Fe C、 Al、 Zn、 Hg。阅读剩余 0%
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