同素异形体江苏教育版内容摘要：
O2呈淡蓝色，固态 O2呈雪花状，淡蓝色 大 小 － 251℃ － 218℃ － ℃ － 183℃ 二、氧气与臭氧物理性质对比 不稳定性： 2O3 ＝ 3O2 强氧化性： 除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有 元素反应。 臭氧可与 K、 Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭 氧化物中的阴离子 O3实质上是游离基。 臭氧可以将过渡金属元 素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利 用此性质把污水中的 Fe2+、 Mn2+及 Pb、 Ag、 Cd、 Hg、 Ni等重金 属离子除去。 此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加 猛烈，可获得更高的温度。 臭氧的化学性质 臭氧的用途 高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。 因此， 这些地方要注意通风，保 持空气流通。 臭氧的用途 臭氧可用于漂白和消毒。 某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色。阅读剩余 0%
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