高中化学计算方法总结

高中化学计算方法总结内容摘要：

10%，下列推断正确的是： （ ） ①原混合气体的体积为 ②原混合气体的体积为 ③反应达平衡时气体 A消耗掉 ④反应达平衡时气体 B 消耗掉 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 7. 某金属单质跟一定浓 度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时，还原产物是： （ ） 8. 将 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到 （标准状况）。 则所消耗硝酸的物质的量是 ： （ ） 9. 由 NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐 Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（ 2020 年上海高考题） 个 个 个 个 CO H2和 CO 组成的混 合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中 CO H2和 CO的体积比为 ： ( ) :8:13 :1:14 :8:29 :16:57 11. 第Ⅱ A 族元素 R 的单质及其相应氧化物的混合物 12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体 16g，试推测该元素可能为 ： （ ） 12. 在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m与 n的比值为： （ ） :2 :3 :3 :8 13. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品 ，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是： （ ） 铵 14. 铜和镁的合金 ，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和 336mL 的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ： （ ） A． 15. 在一个密闭容器中，用等物质的量的 A和 B 发生反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。 当反应达到平衡时，如果混合气体中 A和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则此时 A的转化率为 ： （ ） % % % % 16. 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，现为了测定一瓶漂白粉的 x%，进行如下实验，称取漂白粉样品 ，加水研磨后，转入 250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出 ，加入过量的 KI 溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与 KI 完 全反应后，用 ，反应如下 2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液 mL。 试用上述数据计算该漂白粉的 X%。 【 典型例题 】 答案： 2. 思路分析： 本题通过三种硫酸盐与硫酸所形成的混合溶液中，各种离子浓度与 pH 的关系，立足于考查学生的思维敏捷性，解答该题时只需要根据溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数即可。 由电荷守恒得： 2=c(K+)+3+ (K+)=。 答案： B 方法要领： 找出溶液中所有的阴阳离子，据电荷守恒列式求解。 关键是不要忽略了 H+的浓度。 情况一： CH4过量，则： O2的体积 = 7 L ， CH4的体积 = 14 L。 情况二： O2过量，则： CH4的体积 = L ， O2的体积 = L。 9. 解：（ 1）设Ａ＝ 5Ｖ，则Ｂ＝ 2Ｖ。 设 B转化了ｘ，则有： 2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ） 3Ｃ（ｇ） 起始 5Ｖ 2 0 转化 2ｘ ｘ 3 平衡 5Ｖ－ 2ｘ。