苏教版高中化学必修二知识点总结

苏教版高中化学必修二知识点总结内容摘要：

电子的流动方向 负极流入正极 （ 3）从电流方向 正极流入负极 （ 4）根据电解质溶液阳离子流向正极，阴离子流向负极 （ 5）根据实验现象 ① 溶解的一极为负极 ② 增重或有气泡一极为正极 原电池电极反应的书写方法： （ i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。 因此书写电极反应的方法归纳如下： ① 写出总反应方程式。 ② 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 （ ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 原电池的应用： ① 加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ② 比较金属活动性强弱。 ③ 设计原电池。 ④ 金属的腐蚀。 化学电池： 电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 化学电池的分类：、一次电池 常见一次电池：碱性锌 锰电池、锌银电池、锂电池等 二次电池 二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb＋ SO2 4－ 2e＝ PbSO4↓ 2＋ 7 郑集中学城区校区学案 高一化学 正极（氧化铅）： PbO2＋ 4H＋ SO2＋ 2e＝ PbSO4↓＋ 充电：阴极： PbSO4＋ 2H2O－ ＝ PbO2＋ 4H+＋ SO2 4 阳极： PbSO4＋ ＝ Pb＋ SO2 4 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 2PbSO4↓＋ 2H2O 3\目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池 燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。 ，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。 以氢氧燃料电池 为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时： 负极： 2H2－ 正极：Ｏ 2＋ ＋ 4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时： 负极： 2H2＋ 4OH－ 4e＝ 4H2O 正极：Ｏ 2＋ 2H2O＋ 4 e＝ 另一种燃料电池是用金属铂片插入 KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。 电极反应式为： 负极： CH4＋ 10OH－＋ 8e－ ＝ 7H2O； 正极： 4H2O＋ 2O2＋ 8e ＝ 8OH。 电池总反应式为： CH4＋ 2O2＋ 2KOH＝ K2CO3＋ 3H2O 燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理：回收利用 电解池 : 一、电解原理 电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 电解：电流 (外加直流电 )通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应 (被动的不是自发的 )的过程 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 电子流向： （电源）负极 —（电解池）阴极 —（离子定向运 动）电解质溶液 —（电解池）阳极 —（电源）正极 电极名称及反应： 相连的电极，发生 阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应 电解 CuCl2溶液的电极反应： 阳极： 2Cl 2e=Cl2 (氧化 ) 2+阴极： Cu+2e=Cu(还原 ) 总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑ 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 ☆ 规律总结：电解反应离子方程式书写： 8 郑集中学城区校区学案 高 一化学 放电顺序： 阳离子放电顺序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+( 指 酸 电 离的 )Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子的放电顺序 是惰性电极时： S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根离子 )F(SO32/MnO4OH) 是活性电极时：电极本身溶解放电 注意先要看电极 材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（ Fe、 Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。 （ 1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐 （ 2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外） （ 3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 （ 4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 二、电解原理的应用 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气 （ 1）、电镀应用电解原理在某些金属表 面镀上一薄层其他金属或合金的方法 （ 2）、电极、电解质溶液的选择： 阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne == M 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面 M + ne == M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理 阳极 (纯铜 )： Cu2e=Cu2+，阴极 (镀件 )： Cu2++2e=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如 CuSO4溶液 n+ —。