(最新)初中化学溶液的形成知识点总结

(最新)初中化学溶液的形成知识点总结内容摘要：

九年级化学燃烧及其利用知识点总结 一、燃烧和灭火 燃烧的条件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧气（或空气） （ 3）温度达到着火点 灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气） （ 3）降温到着火点以下 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气 （ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 1）煤： “工业的粮食 ”（主要含碳元素）； 煤燃 烧排放的污染物： SO NO2（引起酸雨）、 CO、烟尘等 （ 2）石油： “工业的血液 ”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 两种绿色能源：沼气、乙醇 （ 1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式 : CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水。 化学性质 : 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （ 2）乙醇 (俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH) 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒。 乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源 （ 2）减少汽车尾气 （ 3）促进农业发展 （ 4）乙醇可以再生 化学反应中的能量变化 （ 1） 放热反应：如所有的燃烧 （ 2） 吸热反应：如 C+CO2 高温 2CO 新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、 潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （ 2）需解决问题： ① 如何大量廉价的制取氢气。 ② 如何安全地运输、贮存氢气。 20202020 年人教版九年级 化学复习 提纲 第一单元走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （ 1）怎样检验二氧化碳。 （ 2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低。 （ 3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素。 二、药品的取用 （ 1）如何取用密度较大的块状固体药品。 如何取用粉末状固体药品。 没有说明用量一般取多少。 （ 2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题。 （ 3）量筒应该怎样正确读数。 如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系。 如何准确量取一定体积的液体。 （ 4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体。 用天平如何称量未知质量固体或定质量固体。 砝码和游码应按什么样的顺序使用。 如果药品和砝码的位置颠倒， 且使用了游码，能否知道药品的实际质量。 三、物质的加热 （ 1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯。 洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理。 它的火焰哪一部分温度最高。 怎样证明这一点。 （ 2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题。 两者有何区别。 （ 3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些。 四、药品和仪器的处理 （ 1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么。 如何放置。 （ 2）实验后药品能否放回原瓶 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体。 每种气体分别有哪些用 途。 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （ 1）燃烧匙中一般放什么物质。 给物质的量有什么要求。 目的是什么。 （ 2）能否用木炭、硫磺代替红磷。 为什么。 能否用铝箔、铁丝来代替红磷。 为什么。 如用木炭来做实验，又如何改进实验。 （ 3）产生什么实验现象。 得到什么结论。 实验原理是什么。 （ 4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因。 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些。 原因是什么。 空气被污染后会造成什么危害。 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有 什么区别。 例举几种常见的混合物。 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别。 如何判断 “硫在氧气中燃烧 ”属于化学变化。 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应。 化合反应有什么特点。 例举几个化合反应。 什么叫氧化物。 学会识别氧化物 七、探究 S、 Al 的燃烧有关问题 （ 1） S 在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同。 说明什么。 （ 2） Al 燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么。 集气瓶底部为什么要放些细纱。 八、分解反应 什么叫分解反应。 分解反应有什么特点。 例举几个分解 反应。 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用。 如果要证明 MnO2 是某个反应的催化剂，需要做哪些实验。 九、探究氧气的实验室制法 （ 1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么。 反应原理分别是什么。 三种方法的优缺点。 （ 2）用 KMnO4 制取氧气的装置需要哪些仪器。 如何检查该装置的气密性。 （ 3）用 KMnO4 制取氧气时，绵花的作用。 试管口为什么略向下倾斜。 什么时候开始收集。 为什么。 结束时，如何操作。 为什么这样。 十、探究碳和铁的燃烧 （ 1）在空气和纯氧中的现象分别是什么。 （ 2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （ 3）铁丝为什么要盘成螺旋状。 如未发现 “火星四射 ”的现象，原因有哪些。 分别应如何改进。 （ 4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质。 十一、本单元的反应符号表达式 （ 1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式。 （ 2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式。 第三单元自然界的水 一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点。 有什么不同点。 要学会区别。 各举 几个例子，并写出化学式。 三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种。 它们之间存在什么关系。 四、探究分子的性质 分子的特征有哪些。 列举几个实例证明分子是不断运动的。 列举几个实例证明分子间有间隔的。 五、水的净化 （ 1）纯水与天然水的区别是什么。 硬水与软水的区别是什么。 （ 2）有哪些净化水的操作。 净化程度最高的是何种操作。 （ 3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么。 （ 4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离。 过滤的操作要领 “一贴两低三靠 ”的含义是什么。 六、水污 染 水污染的主要来源是什么。 应如何防治。 七、节约用水 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法。 第四单元物质构成的奥秘 一、原子的构成 （ 1）知道原子是由原子核和核外电子的构成。 （ 2）原子是由哪几种粒子构成的。 它们是怎样构成原子的。 为什么整个原子不显电性。 原子的空间分布和质量分布分别有什么特点。 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类。 分类的依据是什么。 不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点。 四、能根据 原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如： 1 2 3 48 等 五、形成 “化学过程中元素不变 ”的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变。 微观原因是什么。 六、核外电子 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质。 七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。 如： Na 与 Na+、 S 与 S2如何相互转化。 在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况。 知道离子是构成物质的微粒， NaCl是由什么粒子构成的。 八、说出几种常见元素 和原子团的化合价 K、 Na、 Ca、 Zn、 Mg、 Cl、 Al、 SO OH、 NO NH CO3 等。 九、能用化学式表示常见物质的组成 （ 1）根据俗名写化学式；（ 2）根据用途写化学式；（ 3）根据化合价写化学式。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （ 1）计算相对分子质量；（ 2）计算元素间的质量比；（ 3）计算某一元素的质量分数； （ 4）根据计算来确定有机物的组成中除 C、 H 元素之外是否含有氧元素； 当 M 有机物等于 MH+MC 不含有 O 元素； 大于 MH+MC 含有 O 元素；差值即为氧元素的质量。 十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 （ 1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐 CaCO3Ca，加碘盐 KIO3I； （ 2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。 十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮。