高中化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结内容摘要：

氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ① 自来水杀菌消毒 Cl2＋ H2O == HCl＋ HClO 2HClO ===(光照 ) 2HCl＋ O2 ↑ 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。 其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ② 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多 ,可长期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反应有效氯 70％ ) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ③ 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④ 用于提纯 Si、 Ge、 Ti等半导体和钛 ⑤ 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 （八） 氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ CO3 SO32） HCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO3＋ 2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl＋ Ag＋ = AgCl ↓ （九） 二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末 ） S＋ O2 = (点燃 ) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。 这是因为 H2SO3不稳定，会分解回水和 SO2 SO2＋ H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应 ——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 （十） 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件 为 高温或放电 ： N2＋ O=2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量 NO 可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋ H2O == 2HNO3＋ NO 这是工业制硝酸的方法。 （十一） 大气污染 SO2 、 NO2溶于雨水形成酸雨。 防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③ 从能源利用和开发入手。 ④ 从废气回收利用， 化害为利入手。 (2SO2＋ O2 = 2SO3 SO3＋ H2O= H2SO4) （十二） 硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。 是强氧化剂。 C12H22O11 + H2SO4(浓 ) =12C＋ 11H2O 放热 2 H2SO4 (浓 )＋ C = CO2 ↑＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓 )＋ Cu =CuSO4＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 （十三） 硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓 )＋ Cu == Cu(NO3)2＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O 8HNO3(稀 )＋ 3Cu =3Cu(NO3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。 因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。 可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 （十四） 氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快） 1： 700体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性： NH3+H2O NH4＋ ＋ OH 可作红色喷泉实验。 生成的一水合氨 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定： ===(△ ) NH3 ↑＋ H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3＋ HCl == NH4Cl (晶体 ) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。 氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl = NH3 ↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 =NH3 ↑＋ H2O ↑＋ CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋ NaOH = Na NO3＋ H2O＋ NH3 ↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 = CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 金属及其化合物单元检测题 1. 一块金属钠投入过量的 AlCl3溶液中，生成物是（ ） A． H2 、 NaOH B． H Al(OH)3 C． H2 、 NaCl 、 NaAlO2 D． H2 、 NaCl 、 Al(OH)3 2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( ) A． 碳酸钠 B． 氢氧化铝 C． 氧化钙 D． 碳酸钙 3. 既与稀 HCl反应，又与 NaOH 溶液反应的是 （ ） A． Mg B． Al C． Fe D． Cu 4. 下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3的叙述 错误 ． ． 的是 （ ） A． Na2CO3遇少量酸可转化为 NaHCO3 B．在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大 C．与同浓度的硫酸反应时， Na2CO3比 NaHCO3剧烈 D． NaHCO3能与 NaOH 反应，而 Na2CO3不能 5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ） A． NaCl和 Na2CO3 B． KCl和 NaCl C． KCl和 K2CO3 D．钠和钾 6. 为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A． NaOH 溶液 B．铁片 C． KSCN 溶液 D．石蕊溶液 7. 某溶液中加入铝粉，有 H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A． K+、 Mg2+、 Cl、 SO42 B． Na+、 NH4+、 SO4 HCO3 C． Na+、 Ba2+、 NO Cl D． K+、 Na+、 NO AlO2 8. Mg、 Al、 Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ） A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量 C．三种金属的质量相等 D．参加反应的三种金属的质量比为 12： 9： 28 9. 只用一种试剂可区别 Na2SO MgCl FeCl Al2(SO4) (NH4)2SO4五种溶液 , 这种试剂是（ ） A． Ba(OH)2 B． H2SO4 C． NaOH D． AgNO3 10. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑ B． AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH ══ A。