高中化学有机物总结内容摘要：
应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。 高中化学有机物除杂问题 溴苯中混有苯 共同点：都不溶于水。 不同点：溴苯密度大于水， 苯的密度小于水 除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。 . 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 . 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以 1： 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。 硫化氢是弱酸性气体，弱酸可 与碱反应。 同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。 除杂方法：。 方法和原理和第 2题是一样的。 （二氧化硫以 1： 40溶于水） 已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀 除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质） 苯（溴） ...加入 NaOH 水溶液，然后蒸馏 甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别） 酸性 KMnO2（ H+）法（苯与其同系物的鉴别） 新制 Cu（ OH） 2及银氨溶液法（鉴别 CHO） 显色法（鉴别酚 OH）如 ： 碘遇淀粉显蓝色。 三价铁离子与硫氰根离子反应 ,使溶液显红色 ,三价铁离子遇苯酚显紫色。 等 . 混合物 杂质 试剂 分离方法 主要仪器 苯（苯甲酸） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 苯（苯酚） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸） 饱和 Na2CO3溶液 分液 分液漏斗 溴苯（溴） NaOH。阅读剩余 0%
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