化学必修1专题知识点完全总结

化学必修1专题知识点完全总结内容摘要：

加 热2 N a + O2 = = = N a2O2 (淡 黄 色 固 体 ) （ 2）钠 与水的反应 ： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响、红 ) 实质： 钠与溶液中的 H+反应 ； 与酸反应。 （ 3）钠与酸反 应： 2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑ （ 4） 钠 与盐反应 ： 先与水反应，生成的 NaOH 再与盐反应。 氧化钠及过氧化钠的性质： （ 1） Na2O：白色固体，碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水： Na2O +H2O ==2NaOH Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O （ 2） Na2O2：淡黄色固体，强氧化剂，有漂白作用，如 Na2O2 与水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后有褪色。 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气： Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑ 备注 ：碱性氧化物与水反应生成的产物只有碱，所以 Na2O2不属于碱性氧化物。 Na2O2 可用作潜水员的供氧剂： 2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2 Na2CO3 和 NaHCO3 比较 17 备注： （ 1）等物质的量时 Na2CO3 耗酸量大于 NaHCO3。 （ 2） Na2CO3能与 CaCl BaCl2 等盐发生反应产生沉淀，而 NaHCO3 与这些盐不反应，因此可以用 CaCl BaCl2 等盐溶液来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 四、 镁的提取及应用 镁的提取 ： 贝壳 海水 母液 煅烧 海水中含有大量的 MgCl2,因此，工业上主要是从分离了 NaCl 的海水中来提取 MgCl2. 流程 是 ： 煅烧贝壳为生石灰，并制成石灰乳（ Ca(OH)2） → 海水中加入 CaO 或 Ca(OH)2→ Mg(OH)2↓ ,沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀盐酸溶解 → MgCl2 溶液，蒸发结晶 → MgCl26H2O 晶体，在 HCl 气 18 体环境中加热 → MgCl2 固体，电解熔融的 MgCl2 → Mg + Cl2。 主要化学反应： 煅 烧C a C O3 = = = C a O + C O2↑ C a O + H2O = = = C a ( O H )2（ 石 灰 乳 ) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O H C l气 氛 M g C l2 6 H2O = = = = = = M g C l2 + 6 H2O加 热 通 电 M g C l 2 （ 熔 融 ） = = = M g + C l 2 ↑ 镁的性质： （ 1） 物理性质 ： 镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较 小 ，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导 体。 （ 2） 化学性质 ： 镁是较活泼金属 ① 与非金属反应 ： 2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl2 == MgCl2, 3Mg + 3N2 == Mg3N2 等。 ② 与沸水反应 ： Mg + 2H2O(沸水 )== Mg(OH)2 + H2 ↑. ③ 与酸反应 ：与非强氧化性酸反应：是酸中的 H+与 Mg 反应，有 H2 放出。 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 与强氧化性酸反应：如浓 H2SO HNO3，反应比较复杂，但是没有 H2 放出。 ④ 与某些盐溶液反应：如 CuSO4 溶液、 FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液等。 Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2. 镁的 用途 ： 1）镁合金的密度较小 ,但硬度和强度都较大 ,因此被用于制造火箭 、 导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光 ,因此常用来制造通信导弹和焰火。 3）氧化镁的熔点很高 ,是优质的耐高温材料 氧化镁 MgO： 白色固体，熔点高（ 2800℃ ） ，是优质的耐高温材料（耐火材料）。 是碱性氧化物。 MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O。 注意以下几种情况的离子方程式的书写 ： 专题 3 从矿物到基础材料 一 、铝及铝合金知识点： 从铝土矿中提取铝 ： ① 溶解 铝土矿（主要成分是 Al2O3） ： Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ② 过滤：除去杂质 ③ 酸化： NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④ 过滤：保留氢氧化铝 ⑤ 灼烧： 2Al(OH)3 =△ =Al2O3 + H2O 19 ⑥ 电解： 通 电2 A l 2 O 3 ( 熔 融 ) ＝ = 4 A l + 3 O 2 ↑ 铝合金特点： 密度小 、 强度高 、 塑性好 、 制造工艺简单 、 成本低 、 抗腐蚀力强。 铝的 性质 ： 在一定条件下，铝能 将氧化铁等金属氧化物还原成金属单质，并放出大量的热，称为铝热反应。 应用： 焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如 V、 Cr、 Mn 等）。 在常温下，浓硫酸、浓硝酸也能使铁钝化。 利用这一性质，工业上常用铝制或铁制容器盛放或运输浓硫酸、浓硝酸。 铝的氧化物（两性） 铝的氢氧化物 ： 白色难溶于水的胶状沉淀，加热易分解。 （ 1） 两性氢氧化物： 既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 只能溶于强酸和强碱，弱碱（如 ）和若酸（如 H2CO3）都不能溶解 Al(OH)3。 与酸的反应 ： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离子反应： Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O 与碱的反应 ： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离子反应： Al(OH)3 + 3OH =AlO2 +2H2O Al(OH)3 在水中的电离 ： Al3+ +3OH ====Al(OH)3====AlO2 +H+ +H2O （ 2） Al(OH)3 的制备 ： ① Al3++3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ 20 ② AlO2 +CO2(过量 )+2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3 实验室中一般用可溶性铝盐和氨水反应制取 Al(OH)3，而不用 NaOH 溶液，是因为 Al(OH)3能溶于强碱，但不溶于氨水。 （ 3） 使用铝制品应注意的问题： （ 1）不宜存放强酸性（浓硝酸和浓硫酸除外）或碱性的物质。 （ 2）含 NaCl 的物质不能用铝制品盛放，如咸菜等腌制食品。 因为 NaCl 会破坏氧化膜结构，加速铝制品的腐蚀。 明矾的性质及应用： 化学式 ： KAl(SO4)2 12H2O 或 K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O，无色晶体，易溶于水，易电 离：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42 净水作用 ：明矾在水中电离的 Al3+与水反应生成 Al(OH)3胶体，它有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物： Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体） + H+ 相关的知识整理： 二、 铁 的 获取 及应用： 高炉炼铁 —— 工业炼铁： 21 后面两个反应是用来出去 SiO2. 铁的性质： 铁的氧化物： 铁的氢氧化物： 22 与 烯酸 反应F e ( O H )2 + 2 H+ = = = F e2 + + 2 H2OF e ( O H )3 + 3 H+ = = = F e3 + + 3 H2O制 备 F e2 + + 2 O H = = = F e ( O H )2↓ F e3 + + 3 O H = = = F e ( O H )3↓ Fe2+、 Fe3+的鉴别： 方法 Fe2+ Fe3+ 直接观察颜色 溶液呈浅绿色 溶液呈棕黄色 利用显色反应： 滴加 K 溶液 或 NH4SCN 溶液 溶液颜色不变 溶液呈血红色 利用氢氧化物沉淀的颜色：滴加 NaOH 溶液 白色－灰绿色－红褐色 红褐色沉淀 利用 Fe3+的氧化性，投入铜片 无明显现象 铜被腐蚀，溶液变为浅绿色： 2Fe3++ Cu==2 Fe2++Cu2+ 铁三角的相互转化： 三、铜的 获取 及应用： 铜的获取： （ 1）工业炼铜： （ 2） 湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； （ 3） 生物炼铜 ：利 用某些具有特殊本领的细菌用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转换为可溶性的硫酸铜。 铜的性质： 23 铜只能与强氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。 铜及其化合物的应用： 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜溶液作为池水消毒剂。 四、含硅矿物与信息材料： 硅酸盐矿物 ： 硅在地壳中含量仅次于氧，居第二位。 （约占地壳质量的四分之一） ；无游 离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅。 硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。 硅酸盐的结构复杂， 化学式 常用氧化物的形式表示。 各 氧化 物 排列顺序为： 金属氧化物 （ 按金属活动顺序表依次排列 ） → SiO2→ H2O，中间用 “•”间隔。 如锆石（ ZrO2 SiO2），云母（ K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O）等。 Na2SiO3 的性质 ： （ 1） 物理性质： Na2SiO3 易溶于水 的白色固体 ， 固体俗称“泡花碱”， 水溶液俗称 “水玻璃 ”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。 （ 2） 化学性质 ： 硅酸比碳酸弱，所以水玻璃易跟碳酸（ CO2+H2O）及更强的酸反应，生成难溶于水的硅酸。 硅酸盐产品（传统材料） 24 分子筛 ：许多硅酸 盐具有多孔结构，且孔的大小与一般分子的大小相当，能很容易吸收比其孔径小的分子，不能吸收比其孔径大的分子，因而具有筛分分子的作用，这类物质统称为分子筛。 如Na2O 3Al2O3 2SiO2 nH2O。 硅单质 （ 1）物理性质 ： 单质硅有晶体硅和无定形硅两种。 晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。 （ 2）化学性质 ： 原子结构最外层 4 个电子，在化学反应中既难得到电子，也难失去电子。 ① 常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。 性质稳定。 Si +2F2 == SiF4（气态） , Si + 4HF == SiF4↑ +2 H2↑, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑ ② 高温 或加热下能与某些非金属单质反应： 高 温S i + O2= = = S i O2高 温S i + C = = = S i C高 温S i + 2 H2= = = S i H4高 温S i + 2 C。