高一至高三化学方程式总结

高一至高三化学方程式总结内容摘要：

2H2O 2CO+O2 CO2 故水沸腾后，溢出溅到炉火时，炉火的火焰不但不熄灭反而燃烧得更旺。 典题热题新题 例 1： 某同学设计了如下一组实验。 取四朵被石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。 完成下列问题： Ⅰ .纸花变红；Ⅱ . ；Ⅲ .纸花不变色；Ⅳ .。 （ 2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么。 （ 3）该同学进行四组对比实验的目的是什么。 （用文字叙述）。 （ 4）写 出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：。 思路解析： 实验Ⅰ、Ⅱ起到了对比的作用，可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红，而水不能使之变色；Ⅲ中说明 CO2不能使石蕊变色，喷水后紫色石蕊变红，说明 CO2与水反应生成的 H2CO3具有酸的性质。 答案： （ 1）纸花不变色 纸花变红 （ 2）稀醋酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红 17 / 35 （ 3）证明水和二氧化碳都不能使紫色 石蕊变红，酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质 （ 4） CO2＋ H2O H2CO3 深化升华 此题主要是通过对比实验，证明使紫色石蕊变红的是碳酸而不是ＣＯ ２。 例 2：将 CO、 CO N2的混合气体，通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反 应后剩余的气体是（ ） N2 CO CO 思路解析： 这类题一定要看每步反应掉什么气体，结果又生成什么气体。 先通入澄清石灰水，除掉原有的CO2气体，再通过灼热的氧化铜，除掉原有 CO气体，又生成了新的 CO2气体，而 N2在通常情况下不与其他物质发生反应，因此剩余的气体是 CO2和 N2。 答案： B 深化升华 熟悉物质的性质，是处理这类问题的关键。 每一步处理的结果，消耗了哪些物质，又能够产生哪些物质，这是正确处理这类问题的根本。 例 3用氢气、木炭粉、一氧化 碳作还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗的氢气、木炭粉、一氧化碳三种物质的质量比为（ ） ∶ 1∶ 1 ∶ 3∶ 14 ∶ 6∶ 14 ∶ 1∶ 2 思路解析： 首先写出三种物质分别与氧化铜反应的化学方程式 . (1)① H2+CuO Cu+H2O ② C+2CuO 2Cu+CO2 ③ CO+CuO Cu+CO2 题中的条件是 CuO的质量相等，可将①③反应方程式各项都乘 2得： (2)① 2H2+2CuO 2Cu+2H2O ② C+2CuO 2Cu+2CO2 ③ 2CO+2CuO 2Cu+2CO2 所以氢气、木炭粉、一氧化碳的质量比为 4∶ 12∶ 56=1∶ 3∶ 14 答案： B 深化升华 相同量的氧化铜，消耗的 氢气、木炭粉、一氧化碳三者的分子个数比为 2∶ 1∶ 2，故三者的质量比为4∶ 12∶ 56=1∶ 3∶ 14。 例 4:一氧化碳有毒是因为它（ ） ，使其失去吸收氧气的能力 思路解析： 一氧化碳有剧毒，吸进肺里跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，使血液的携氧功能发生障碍，造成肌体急性缺氧，所以人吸入一氧化碳，就会因为缺乏氧气而死亡。 答案： D 深化升华 一氧化碳的毒性主要是与血红蛋白结合，这是一氧化碳毒性的关键性质。 通过本题可整理有关有气体的知识，制成卡片，便于记忆。 18 / 35 例 5:冬季在塑料大棚中种植蔬菜，除保证适当的水、肥条件和控制适宜的温度外，还必须保证充足的光照和适量补充气肥（ CO2），以满足蔬菜光合作用的需要。 某同学设计了在自家大棚中施放气肥的方法：用塑料桶盛放稀释过的工业废酸并悬挂在高处，需要时向桶中加入一些固体物质，如 c.小苏打。 试完成下列问题： （ 1）若废酸中主要含有硫酸，则固体物质不能选用上述物质中的 （填序号），因为。 （ 2）若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合酸，则从反应产物在农业生产中的再利用角度考虑，固体物质最好选用上述物质中的 （填序号），写出所选用固体物质与硫酸反应的化学方程式。 （ 3）塑料桶挂在高处的原因是。 思路解析： 该题紧密联系生产、生活实际，以塑料大棚为载体，将蔬菜种植、施放气肥、光合作用、 CO2的制取和性质等知识巧妙融为一题，突出考查同学们应用所学知识解决生产、生 活实际问题的能力。 据题给新信息，应用所学知识可知：（ 1）不能选用 a，因块状石灰石与稀硫酸反应，生成的 CaSO 4微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止了石灰石与酸的接触，而使反应逐渐停止。 （ 2）选用 d，因碳铵与混合酸反应，除生成 CO2外，还生成促使蔬菜的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的氮肥氯化铵、硫酸铵、硝酸铵的混合物。 其中碳铵与硫酸反应的化学方程式为： 2NH4HCO3＋ H2SO4 (NH4)2SO4＋ 2H2O＋ 2CO2↑。 （ 3） CO2的密度比空气大，塑料桶挂在高处便于 CO2与蔬菜叶面充分接触。 答案： （ 1） a 因实验室制取 CO2若选用块状石灰石与稀硫酸反应，反应生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止了石灰石与酸的接触，而使反应逐渐停止。 （ 2） d 2NH4HCO3＋ H2SO4 (NH4)2SO4＋ 2H2O＋ 2CO2↑ （ 3） CO2的密度比空气大，塑料桶挂在高处便于 CO2与蔬菜叶面充分接触。 深化升华 该题紧密联系生产、生活实际，以塑料大棚为载体，将蔬菜种植、施放气肥、光合作用、 CO2的制取和性质等知识巧妙融为一题，突出考查同学们应用所学知识解决生产、生活实际问题的能力。 金刚石、石墨和 C60 金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的 单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。 一、碳的单质 无色透明，正八面体形状，可作装饰品 —— 钻石，它是天然存在的最硬的物质。 石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，有优良的导电性能。 要点提示 石墨很软，在纸上划过会留下痕迹，因而常用于制铅笔芯。 以干电池用石墨为例，说明石墨具有优良的导电性能。 另外石墨的结构是分层的，每一层内每个碳原子和其他三个碳原子结合，形成正六边形，每层之间的连接不牢固，可以滑动。 19 / 35 、活 性炭、炭黑 木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构。 这种疏松多孔的结构使木炭具有吸附能力。 木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比较 木炭 吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质 活性炭 吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖 炭黑 制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性 焦炭 冶炼金属 C60是一种新的以单质形式存在的碳，是一种由 60个碳原子构成的分子，它 形似足球，很稳定。 要点提示 C60分子结构与足球相似，所以又称 “足球烯”，这种“足球”结构的碳分子很稳定，一个 C60分子中含有 60个碳原子，每个碳原子都和其他三个碳原子结合形成正六边形，这样 C60有 30个六边形组成。 、石墨和 C60的物理性质和用途 金刚石 石墨 物 理 性 质 外观 无色透明正八面体形状的固体 深灰色细鳞片状固体 光泽 加工琢磨后有夺目光泽 有金属光泽 硬度 最硬（天然存在） 很软 导电性 不导电 优良的导电性 用途 刻刀、钻石、钻头 铅笔芯、电极、润滑剂 要点提示 ①金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所 以坚硬。 石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑腻感。 除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 ②物质的组成结构决定体现物质的性质决定体现物质的用途 二、碳的化学性质 在常温下，碳的化学性质不活泼。 常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易发生变化。 单质碳可以在氧气里燃烧，放出热量，燃烧充分时，生成二氧化碳气体；燃烧不充分时，产生一氧化碳气体。 化学方程式为： 氧气充足时： C+O2 CO2 氧气不足时： 2C+O2 2CO （ 1）木炭和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳： 2CuO+C 2Cu+CO2↑ ［实验探究］木炭还原氧化铜 20 / 35 原理： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 装置：铁架台、大试管、酒精灯（用高锰酸钾制氧气的装置）。 实验步骤：①按 (上图 )从下到上安装好仪器，试管口略向下倾斜。 ②将木炭粉和黑色氧 化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。 放入研钵中反复研碎、混匀。 ③用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中。 ④点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热。 几分钟后，可观察到澄清石灰水变浑浊。 ⑤拔下橡皮塞，熄灭酒精灯，待试管自然冷却后，将试管中的混合物倒在一张白纸上。 ⑥混合粉末中有红色的单质铜生成。 现象：黑色粉末变成红色固体，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊。 要点提示 ①试管口略向下倾斜。 ②实验结束先从澄清石灰水中拿出导管再停止加热。 ③待试管冷却后再把试管中的红色固体倒出来，防止生成的铜再被氧化； ④用酒精灯加热时可用网罩提升温度，也可用酒精喷灯加热。 氧化铜与碳的配比：由化学方程式计算，氧化铜与碳的质量比应当是 13∶ 1，在实际操作中，氧化铜粉与炭粉的质量比控制在 (9～ 13)∶ 1的范围内效果较好。 （ 2）木炭还原氧化铁 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 三、还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 含氧化合物提供氧的性质叫做氧化性，含氧化合物是氧化剂；夺取含氧化合物中氧的物质是还原剂，它的这种性质叫做还原性。 用于冶金工业，如 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 要点提示 ①氧化剂和和还原剂描述的对象是反应物，还原反应和氧化反应描述的是反应过程，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 如：反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑。