中考化学知识点总结

中考化学知识点总结内容摘要：

氧气 反应原理： ①加热高锰酸钾 2KMnO4△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2MnO△ 2KCl + 3O2 ↑ 实验室制取氧气注意事项： ① 试管口略向下倾斜 （防止 因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气， 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 ，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ） 其他生成氧气的反应： 通电 ③水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2） 2H2 O＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO△ 2Hg ＋ O2 ↑ （五）氢气的性氢气的性质和用途 11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 （２）化学性质 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋ CuO△ Cu＋ H2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“ 酒精灯迟到早退 ”，即 开始时要先通入氢气 后加热 （目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要 先停止加热 ， 继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO） （ 3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12．生成氢气的反应（实验室制取 H2最常用 的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦） ①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ ②铁和稀硫酸反应 Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg＋ H2 SO4＝ MgSO4＋ H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋ 3H2 SO4＝ Al2(SO4)3＋ 3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋ 2HCl＝ ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应 Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋ H2↑ ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ (六 )铁的性质 ：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质： （１）铁跟氧气反应 铁在 潮湿的空气 里（既有 H2O 又有 O2 时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分氧化铁 Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里 燃烧 生成 四氧化三铁 ,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 （２） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） ① 铁跟硫酸铜溶液反应（ 现代湿法冶金 的先驱）化学方程 式： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋ FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜 , 反应后溶液呈浅绿色 ②铁跟硫酸反应： Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应： Fe＋ 2HCl＝ FeCl2 ＋ H2 ↑ 现象 :有气泡生成 ,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子： 铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+） 铁元素有三种氧化物 ：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金 属性质的 混合物。 （纯净物不是合金） (七 )单质碳的性质 15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种 不同 的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因 碳原子的排列不同 16． 碳的化学性质 跟氢气的性质相似 (常温下碳的性质不活泼 ) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 点燃 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋ O2 点燃 2CO ②还原性： 木炭 高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO高温 2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 试验注意事项 :①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ） 木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O3高温 4Fe ＋ 3CO2 ↑ ( 氢气跟 ＣＯ ２ 不反应 ) 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2高温 2CO Ｃ 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋ O2 点燃 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳 三种物质间的转换关系： CO2 CO ⑤⑥ （八）二氧化碳的性质 ：可溶于水，密度比空气的大。 加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝ H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ ２ ） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应： CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋ H2 O（无明显现象） ③通常情况下， CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 （九）一氧化碳的性质 19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、 难溶于水 20．一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋ O2 点燃 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（ 不是置换反应 ） CO ＋ CuO△ Cu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 特别注意尾气的处理 ： 一氧化碳有剧毒，会 使空气受污染，必须把未反应的 CO燃 烧转变成无污染的 CO2 △ 一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质： 氢气、碳、一氧化碳 （都可用于冶炼金属、用作燃料） （十）碳酸钙的性质和用途 21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3。 大理石 和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（ CaO）和二氧化碳、制水泥。 的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（ 碳酸钙不溶于水，可溶于酸 ） CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ （实验室制取 CO2的反应） CaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ca(NO3 )2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ CaCO3 高温 ②高温分解： CaCO3高温 CaO＋ CO2 ↑ CaO＋ H2O＝ Ca（ OH） 2 （生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加 水 Ca（ OH） 2 （十一）有机物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。 难溶于水， 密度比空气的小 点燃 有可燃性 CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 24． 乙醇（俗名：酒精 ， C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 酒精燃烧 Ｃ 2 Ｈ 5 ＯＨ ＋ 3Ｏ 2点燃 2ＣＯ 2 ＋ 3Ｈ 2 Ｏ 甲醇 （ CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 25． 煤 （主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是 CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 （十二）酸 碱 盐 氧化物 第八章学到的三大系列物质 同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化 系列一 系列二 系列三 金属 酸 非金属 ↓ O2 ↓碱 ↓ O2 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 ↓ H2O 盐 ↓ H2O 碱 酸 碱的通性 酸的通性 ① 紫色 石蕊试液遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色 ②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③碱 ＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ① 紫色 石蕊试液遇 酸 变红 色 ， 无色酚酞试液遇酸不变色 ② 氢前的金属 ＋酸→盐＋ H2 ↑ 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋ H2O ＋ CO2 ↑ 盐的通性 （ 盐的通性中（ 1）（ 3）（ 4）项的盐必须是可溶于水 ） ⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性 顺序规律） ⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋ H2O ＋ CO2 ↑ ⑶盐 1＋碱 1→盐 2＋碱 2 参加 反应的盐和碱都必须是可溶于水 ⑷盐 １ ＋盐 ２ →盐 ３ ＋盐 ４ 参加 反应的盐都必须是可溶于水 且符合复分解反应的规律） ： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O＋ H2 O＝ 2NaOH CaO＋ H2 O＝ Ca(OH)2 K2 O＋ H2 O＝ 2KOH BaO＋ H2 O＝ Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 ＋ H2 O＝ H2 CO3 SO2 ＋ H2 O＝ H2 SO3 SO3 ＋ H2 O＝ H2 SO4 ：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料 盐酸 （氢氯酸， HCl 气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出 HCl 硫酸 （ H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 ：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量 迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸 有吸水性 化 学。