中考必背化学知识点总结归纳_图文

中考必背化学知识点总结归纳_图文内容摘要：

O2 点燃 CO2 11 9. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （ 2） 化合物 与氧气 的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （ 3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 )） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 2MnO 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理 )） 16．加热氯酸钾： 2KClO3 2MnO加热 2KCl + 3O2↑ (实验室制氧气原理 ) 二、自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 18．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 20．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O ： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 四、碳和碳的氧化物： （ 1）碳的化学性质 24．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2 12 （ 3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O （ 4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。 （ 2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （ 3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应： Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag （ 3）金属铁的治炼原理： 55． 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 酸的化学性质 （ 1） 酸 + 金属 盐 + 氢气 （见上） 13 （ 2） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （ 3） 酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （ 4） 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + 2HCl 碱的化学性质 （ 1） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓ + H2O （ 3） 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 盐的化学性质 （ 1） 盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （ 2） 盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （ 3） 盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH （ 4） 盐 + 盐 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠 和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 2 1— 20 号元素元素符号 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 常用的相对原子质量： 14 元素 H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag 相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 39 40 55 56 64 65 108 1— 18 号元素核外电子分布图 2 初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式） 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O 2 点燃或 Δ2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O 2 点燃或 Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 2 点燃或 Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 15 4Al+3O 2 点燃或 Δ2Al2 O 3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O 2 点燃 Fe3 O 4 剧烈燃烧、火星四射 、生成黑色固体、放热 C+O 2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰 2H2 +O2 点燃 2H2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O 2 点燃 2P2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4 +2O 2 点燃 2H2 O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2 H 2 +5O2 点燃 2H2 O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3 M n O 2 Δ 2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K 2 MnO4 +MnO 2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2 O 通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2 (OH) 2CO3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4 HCO3ΔNH3↑+ H2 O +CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H 2 SO4 =ZnSO 4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H 2 SO4 =FeSO 4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H 2 SO4 =MgSO 4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H 2 SO4 =Al2 (SO4 ) 3 +3H 2↑ 有大量气泡 产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2 O 3 +3H 2 Δ 2Fe+3H 2 O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3 O 4 +4H 2 Δ3Fe+4H 2 O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3 +3H 2Δ W +3H 2 O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 +3H 2 ΔMo +3H 2 O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白 雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na2 SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O 2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶。