初中化学知识详尽总结

初中化学知识详尽总结内容摘要：

碳酸盐跟酸反应有气体生成 中和反应 ： 酸跟碱 作用生成盐和水的反应。 中和反应属于复分解反应。 27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有： 造纸术、火药、烧瓷器 ：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基 本反应类型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。 如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。 白磷着火点低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存。 还原反应：物质失去氧的反应。 （氧化反应和还原反应不是基本反应类型） 第 8 页 共 29 页 还原剂 ：在化学反应中得到氧的物质。 常用的还原剂有 H2 、 CO、 C等， 具有还原性。 （触媒）： 在化学反应里能 改 变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化 学性质 在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂 30. 书写化学方程式①依据： 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质质量总和 ,等于反应后生成的各物质质量总和。 （ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式 写正确，方程式要 配平 ，条件 箭头 要标明。 ③遵守二原则：一是以 客观事实为基础 ，不能随便臆造化学反应 和化学式； 二是 遵守质量守恒定律 ，等号两边的各种原子数目必须相等 （四）溶液、溶解度 31． 溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定 的 混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。 （在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 32． 溶质 ：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例： 20℃时， 50 克食盐放入 100 水中，没有溶解的 24 克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 33． 溶 剂 ：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 34． 饱和溶液 ：在一定的 温度 下， 一定量的溶剂 里， 不能再溶解 某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。 （ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液） 35． 不饱和溶液 ：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的不饱和溶液。 注意： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下 ：向饱和溶 液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 ① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ① 加溶剂②升高溶液温度 37． 固体的 溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （ 关键词：一定的温度 100 克溶剂 达到饱和状态 溶质质量 ） 38． 溶解度曲线 ：物质的溶解度随温度变化的曲线。 第 9 页 共 29 页 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但 NaCl 的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。 气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。 39．固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） 10 1～ 10 ～１ 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、 BaSO AgCl、 CaCO3 等碳酸盐 40． 混合物的分离 ：把混合物里的各种物质分开，得到混 合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 41．结晶 ：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCl） 从盐水中得 NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。 ②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 （ 五）电离 42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。 （纯水、固体酸碱盐不导电） 43． 电离 ：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。 注意 ①电离是自发的过程， 不须通电。 ②在溶液里所有阳离子所带的 正电荷总数 和所有阴离子所带的 负电荷总数 相等，所以溶液不显电性。 但 阳离子的个数不一定等于阴离子的个数 的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散 Ａ ｘ Ｂ ｙ ＝ｘＡ ｙ＋ ＋ｙＢ ｘ－ Ａ ｘ （ＲＯ ｎ ） ｙ ＝ｘＡ ｙ＋ ＋ｙＲＯ ｎ ｘ－ 二、元素及其化合物 （一）水 、 蒸馏水是纯净物 、化合物和氧化物。 矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 第 10 页 共 29 页 （水中加少量硫酸或 NaOH，增强水的导电性） 通电 ① 水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2） 2H2 O＝＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 （二）空气 ：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 %,CO2 % ：排放到空气中的 气体污染物 较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。 碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （ 三）氧气 的性质和用途 ：不易溶于水，密度比空气的略大。 液氧、固态氧淡蓝色。 ：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 ：支持燃烧，有助燃性。 可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（ O2 可使带火星的木条的木条复燃） C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰 ，产生有 刺激性气味 的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃 2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂 ,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧 (点燃爆鸣气 ) 2H2 + O2点燃 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出 淡蓝色火焰 ，放出热量； 不 纯的氢气点燃会爆炸 ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿） Cu2 (OH)2 CO3△ 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （现象： 绿色 粉末变 黑色 ，管壁有 水珠 ，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法 ： 第 11 页 共 29 页 10． 工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气 反应原理： ① 加热高锰酸钾 2KMnO4△ K2 MnO4 + MnO2。