初中化学知识点总结史上最全的总结

初中化学知识点总结史上最全的总结内容摘要：

b、计算物质组成 元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律 : 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体 ）有无遗漏。 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 化学反应前后 （ 1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （ 2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （ 3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 书写： （注意： a、配平 b、条件 c、箭号 ） 含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水 化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以 上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H C、 CO） 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、 .单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 常温下的稳定性强 可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 CO： 2C+O2 点燃 2CO 还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热 ，制气体时则用制 H2 的发生装置。 （ 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排 空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。 证明已集满二氧化碳气体。 二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体 干冰 化学性质 : 1)一般情况下不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2 是氧化剂 ， C 是还原剂） 用途：灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 化学性质 : （ H CO、 C 具有相似的化学性质 ：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性： 2CO+O2 点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别： H CO、 CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气： H2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 ） 除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加 盐酸） CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 ） 第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 燃烧的条件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧气（或空气） （ 3）温度达到着火点 灭火的原理：（只要消除燃烧条件的 任意一个即可） （ 1）消除可燃物 （ 2）隔绝氧气（或空气） （ 3）降温到着火点以下 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气 （ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物： SO NO2（引起酸雨）、 CO、烟尘等 （ 2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 两种绿 色能源：沼气、乙醇 （ 1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式 : CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水。 化学性质 : 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （ 2）乙醇 (俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH) 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒 的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒。 乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源 （ 2）减少汽车尾气 （ 3）促进农业发展 （ 4）乙醇可以再生 化学反应中的能量变化 （ 1） 放热反应：如所有的燃烧 （ 2） 吸热反应：如 C+CO2 高温 2CO 新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （ 2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气。 ② 如何安全地运输、贮存氢气。 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属（ 90 多种） 合金 （几千种） 金属的物理性质： （ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （ 3）有良好的导热性、导电性、延展性 金属之最： （ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （ 2）钙：人体中含量最多的金属元素 （ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝 铜） （ 4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜 金 铝） （ 5）铬：硬度最高的金属 （ 6）钨：熔点最高的金属 （ 7）汞：熔点最低的金属 （ 8）锇：密度最大的金属 （ 9）锂。