20xx-20xx年分析工题库

20xx-20xx年分析工题库内容摘要：

晶体， 升，其正确的配制是 1 A、将 49克 NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入 50ml ，用水稀释 1升 （ B）将 98克 NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入 50ml ，用水稀释 1升 （ C）将 25克 NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入 100ml ，用水稀释 1升 （ D）将 49克 NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入 100ml ，用水稀释 1升 ( C ) (1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1 A、水和浓 H2SO4的体积比为 1： 6 B、水和浓 H2SO4的体积比为 1： 5 C、浓 H2SO4和水的体积比为 1： 5 D、浓 H2SO4和水的体积比为 1： 6 （ C ） 以 NaOH 滴定 H3PO4(kA1=103, kA2=108, kA3=1013)至生成NA2HPO4时，溶液的 pH 值应当是 2 A、 B、 C、 D、 （ A ） 用 ，这里 NA2CO3的基本单元数是 2 A、 NA2CO3 B、 2 NA2CO3 C、 1/3 NA2CO3 D、 1/2 NA2CO3 ( A )1下列弱酸或弱碱（设浓度为 ）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2 A、氨水 (Kb=105) B、苯酚 (Kb=1010) C、 NH4+ D、 H3BO3(Ka=1010) ( C )1 用 ，用 滴定 A、 B、 C、 D、 ( C ) 1 某酸碱指示剂的 KHn=105，则从理论上推算其变色范围是 2 10 A、 45 B、 56 C、 46 D、 57 ( D )1 用 NaAc•3H2O晶体， 来配制 PH 为 HACNaAc 缓冲溶液 1升，其正确的配制是（ ,Ka=105） 2 A、将 49克 NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入 50ml ２ .0mol/LHAc 溶液，用水稀释１升 B、将 98克 NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入 50ml ，用水稀释至 1升 C、将 25克 NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入 100ml ，用水稀释至 1升 D、将 49克 NaAc•3H2O放少量水 中溶解，再加入 100ml ，用水稀释至 1升 （ A ） 1 NaOH 滴定 H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ）（ H3PO4： Ka1=103 Ka2=108 Ka3=1013 ） 2 A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4 （ A ） 1用 NaOH 溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个 pH 突跃。 2 A、 H2SO3 (Ka1=10 Ka2=108) B、 H2CO3 （ Ka1=10 Ka2=1011） C、 H2SO4 (Ka1≥ Ka2=102) D、 H2C2O4 (Ka1=10 Ka2=105) （ A ） 1用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： 2 A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红 次甲基蓝 （ C ） 1已知邻苯二甲酸氢钾（用 KHP 表示）的摩尔质量为 g/mol，用它来标定，宜称取 KHP 质量为 2 A、 ； B、 1g左右； C、 ； D、。 （ B ） 1 HAcNaAc 缓冲溶液 pH 值的计算公式为 2 A、 B、 C、 D、 ( B )双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗 HCl标准滴定溶液体积为 ；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HCl标准溶液 ，那么溶液中存在 2 A、 NaOH + Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaHCO3 C、 NaHCO3 D、 Na2CO3. ( A )2双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗 HCl标准滴定溶液体积为 ；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HCl标准溶液 ，那么溶液中存在 2 A、 NaOH + Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaHCO3 C、 NaHCO3 D、 Na2CO3. （ B ） 2下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是 2 A、 NaHCO3 和 Na2CO3 B、 NaCl和 NaOH C、 NH3和 NH4Cl D、 HAc 和 NaAc ( B )2在 HCl滴定 NaOH 时 ,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂 ,主要是由于 2。 CO2影响小。 C. 甲基橙变色范围较狭窄 . （ D ） 2用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4 两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O。 滴定消耗的两种溶液的体积（ V ）关系是 2 A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4 C、 45VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=53V KMnO4 ( A ) 2既可用来标定 NaOH 溶液，也可用作标定 KMnO4的物质为 2 A、 H2C2O4•2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl； D H2SO4。 ( B )2下列阴离子的水溶液，若浓度 (单位： mol/L)相同，则何者碱性最强 ? 2 11 A、 CN(KHCN=1010)； B、 S2(KHS=1015， KH2S=107)； C、 F(KHF=104)； D 、 CH3COO(KHAc=105)； （ A ） 2 以甲基橙为指示剂标定含有 Na2CO3 的 NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 3 A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定 ( D )2用 （ 、 ）时，有几个滴定突跃。 应选用何种指示剂。 3 A、二个突跃，甲基橙（ ） B、二个突跃，甲基红（ ） C、一个突跃，溴百里酚蓝（ ） D、一个突跃，酚酞（ ） ( B )2 NaOH 溶液标签浓度为 ,该溶液从空气中吸收了少量的 CO2 ,现以酚酞为指示剂 ,用标准 HCl溶液标定 ,标定结果比标签浓度 . 3 A 、 高。 B、 低。 C 、 不变、 D、 无 法确定 配位滴定 （ D ） EDTA与金属离子多是以（ ）的关系配合。 1 A、 1:5 B、 1:4 C、 1:2 D、 1:1 ( C ) 在配位滴定中，直接滴定法的条件包括 1 A、 lgCK‗mY≤8 B、溶液中无干扰离子 C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂 D、反应在酸性溶液中进行 ( D ) 测定水中钙硬时， Mg2+的干扰用的是 ( )消除的。 1 A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 （ C ） 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是 1 A、 EDTA配位能力与 酸度有关 B、 金属指示剂有其使用的酸度范围 C、 EDTA与金属离子反应过程中会释放出 H+ D、 K‘MY会随酸度改变而改变 （ A ） 用 EDTA标准滴定溶液滴定金属离子 M，若要求相对误差小于 %，则要求 1 A、 CM•K‘MY≥106 B、 CM•K‘MY≤106 C、 K‘MY≥106 D、 K‘MY•αY(H)≥106 （ A ） EDTA的有效浓度 [Y+]与酸度有关，它随着溶液 pH 值增大而： 1 A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小 （ B ） 产生金属指示剂的僵化现象是因为 1 A、 指示剂不稳定 B 、 MIn 溶解度小 C、 KˊMIn KˊMY D、 KˊMIn KˊMY （ D ） 产生金属指示剂的封闭现象是因为 1 A、指示剂不稳定 B、 MIn 溶解度小 C、 KˊMIn KˊMY D、 KˊMIn KˊMY （ C ） 络合滴定所用的金属指示剂同时也是一种 1 A、掩蔽剂 B、显色剂 C、配位剂 D、弱酸弱碱 （ C ） 在直接配位滴定法中，终点时 ,一般情况下溶液显示的颜色为 1 A、被测金属离子与 EDTA配合物的颜色； B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色 ； C、游离指示剂的颜色； D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与 EDTA配合物的混合色。 （ C ） 1配位滴定时，金属离子 M 和 N 的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M 和 N 的条件是 1 A、 lgKNY lgKMY ≥2 和 lg c MY 和 lg c NY ≥ 6 12 B、 lgK NY lgK MY ≥ 5和 lg c MY 和 lg c NY ≥ 3 C、 lgKMY lgKNY ≥ 5 和 lg c MY 和 lg c NY ≥ 6 D、 lgKMY lgKNY ≥ 8 和 lg c MY 和 lg c NY ≥ 4 ( D )1使 MY 稳定性增加的副反应有 1 A、 酸效应。 B、 共存离子效应。 C、 水解效应。 D、 混合配位效应 . ( B )1 国家标准规定的标定 EDTA溶液的基准试剂是 1 A、 MgO B、 ZnO C、 Zn 片 D、 Cu 片 （ D） 1水硬度的单位是以 CaO 为基准物质确定的， 10为 1L 水中含有 1 A、 1gCaO B、 C、 D、 （ C、 D ） 1 EDTA法测定水的总硬度是在 pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在 pH＝ ( )的缓冲溶液中进行。 2 A、 7 B、 8 C、 10 D、 12 （ D ） 1 用 EDTA测定 SO42时，应采用的方法是： 2 A、直接滴定 B、间接滴定 C、返滴定 D、连续滴定 （ D ） 1已知 MZnO=,用它来标定 EDTA溶液，宜称取 ZnO 为 2 A、 4g （ B） 1g （ C） （ D） （ D ） 1配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是 2 A、 pH=~ B、 pH= C、 pH D、 pH ( A ) 1 与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为 2 A、金属离子颜色 B、酸效应 C、羟基化效应 D、指示剂的变色 ( B )某溶液主要含有 Ca2+、 Mg2+及少量 Al3+、 Fe3+，今在 pH=10时加入三乙醇胺后，用 EDTA滴定，用铬黑 T 为指示剂，则测出的是 2 A、 Mg2+的含量 B、 Ca2+、 Mg2+含量 C、 Al3+、 Fe3+的含量 D、 Ca2+、 Mg2+、 Al3+、Fe3+的含量 （ B ） 2 EDTA滴定金属离子 M， MY 的绝对稳定常数为 KMY，当金属离子 M 的浓度为 mol•L1时，下列 lgαY（ H）对应的 PH 值是滴定金属离子 M 的最高允许酸度的是 2 A、 lgαY（ H） ≥lgKMY 8 B、 lgαY（ H） = lgKMY 8 C、 lgαY（ H） ≥ lgKMY 6 D、 lgαY（ H） ≤lgKMY 3 ( B )2在 Fe3+、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+ 混合溶液中 ,用 EDTA测定 Fe3+、 Al3+ 的含量时 ,为了消除 Ca2+、 Mg2+ 的干扰 ,最简便的方法是 . 2 A、 沉淀分离法。 B、 控制酸度法。 C、 配位掩蔽法。 D 、 溶剂萃取法 . 氧化还原滴定 （ C ） （ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 1 A、升华碘 B、 KIO3 C、 K2Cr2O7 D、 KBrO3 （ C ） 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是 1 A、碘的颜色 B、 I－的颜色 C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、 I－与淀粉生成物的颜色 （ B ） 配制 I2标准溶液时，是将 I2溶解在（ ）中。 1 A、水 B、 KI 溶液 C、 HCl溶液 D、 KOH 溶液 （ C ） 用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反 应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。 1 A、氢离子 B、 MnO4－ C、 Mn2+ D、 CO2 13 ( B ) 在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为 1 A、化学计量点 B、滴定终点 C、滴定 D、滴定误差 （ D ） 在酸性介质中，用 KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应 1 A、在室温下进行 B、将溶液煮沸后即进行 C、将溶液煮沸，冷至 85℃ 进行 D、将溶液加热到 75℃ ~85℃ 时进行 E、将溶液加热至 60℃ 时进行 （ A ） KMnO4滴定 所需的介质是 1 A、硫酸 B、盐酸 C、磷酸 D、硝酸 （ A ） 淀粉是一种 ( )指示剂。 1 A、自身 B、氧化还原型 C、专属 D、金属 （。