20xx-20xx年中考化学基础知识复习

20xx-20xx年中考化学基础知识复习内容摘要：

：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 ：支持燃烧，有助燃性。 可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（ O2 可使带火星的木条的木条复燃） C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰 ，产生有 刺激性气味 的气体，放出热量； 在氧气 里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃 2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃 ⑸铁丝在氧气中 燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂 ,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧 (点燃爆鸣气 ) 2H2 + O2点燃 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出 淡蓝色火焰 ，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸 ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶 内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿） Cu2 (OH)2 CO3△ 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （现象： 绿色 粉末变 黑色 ，管壁有 水珠 ，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法 ： 10． 工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气 反应原理： ①加热高锰酸钾 2KMnO4△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2MnO△ 2KCl + 3O2 ↑ 3eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新。 3eud 教育网 教学资源集散地。 可能是最大的免费教育资源网。 实验室制取氧气注意事项： ① 试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气， 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 ，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ） 其他生成 氧气的反应： 通电 ③水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2） 2H2 O＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO△ 2Hg ＋ O2 ↑ （五）氢气的性氢气的性质和用途 11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 （２）化学性质 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋ CuO△ Cu＋ H2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“ 酒精灯迟到早退 ”，即 开始时要先通入氢气 后加热 （目的是排净管内空气， 防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要 先停止加热 ， 继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO） （ 3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12．生成氢气的反应（实验室制取 H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦） ①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ ②铁和稀硫酸反应 Fe＋ H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ ③镁和稀硫酸反应 Mg＋ H2 SO4＝ MgSO4＋ H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋ 3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋ 3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋ 2HCl＝ ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应 Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋H2↑ ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H23eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新。 3eud 教育网 教学资源集散地。 可能是最大的免费教育资源网。 ↑ (六 )铁的性质 ：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应 铁在 潮湿的空气 里（既有 H2O 又有 O2 时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 Fe2 O3 防锈方 法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里 燃烧 生成 四氧化三铁 ,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 （２） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） ① 铁跟硫酸铜溶液反应（ 现代湿法冶金 的先驱）化学方程式： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜 , 反应后溶液呈浅绿色 ②铁跟硫酸反应： Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应： Fe＋ 2HCl＝ FeCl2 ＋ H2 ↑ 现象 :有气泡生成 ,反应后溶液呈浅绿色（铁有 两种离子： 铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+） 铁元素有三种氧化物 ：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的 混合物。 （纯净物不是合金） (七 )单质碳的性质 15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种 不同 的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因 碳原子的排列不同 16． 碳的化学性质 跟氢气的性质相似 (常温下碳的性质不活泼 ) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 点燃 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋ O2 点燃 2CO ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO高温 2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 3eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新。 3eud 教育网 教学资源集散地。 可能是最大的免费教育资源网。 试验注意事项 :①试管口略向下倾斜 （防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ） 木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O3高温 4Fe ＋ 3CO2 ↑ ( 氢气跟ＣＯ ２ 不反应 ) 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2高温 2CO Ｃ 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋ O2 点燃 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： CO2 CO ⑤⑥ （八）二氧化 碳的性质 ：可溶于水，密度比空气的大。 加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝ H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ ２ ） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2 O 现象：有白色沉淀生成（ 或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应： CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋ H2 O（无明显现象） ③通常情况下， CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 （九）一氧化碳的性质 19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20．一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋ O2 点燃 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（ 不是置换反应 ） CO ＋ CuO△ Cu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 特别注意尾气的处理 ： 一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO燃 烧转变成无污染的 CO2 △ 一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血 液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 3eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新。 3eud 教育网 教学资源集散地。 可能是最大的免费教育资源网。 三种有可燃性、还原性的物质： 氢气、碳、一氧化碳 （都可用于冶炼金属、用作燃料） （十）碳酸钙的性质和用途 21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3。 大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（ CaO）和二氧化碳、制水泥。 的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（ 碳酸钙不溶于水，可溶于酸 ） CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ （实验室制取 CO2的反应） CaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ca(NO3 )2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ CaCO3 高温 ②高温分解： CaCO3高温 CaO＋ CO2 ↑ CaO＋ H2O＝ Ca（ OH） 2 （生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加 水 Ca（ OH）2 （十一）有机物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。 难溶于水， 密度比空气的小 点燃 有可燃性 CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 24． 乙醇（俗名：酒精 ， C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 酒精燃烧 Ｃ 2 Ｈ 5 ＯＨ ＋ 3Ｏ 2点燃 2ＣＯ 2 ＋ 3Ｈ 2 Ｏ 甲醇 （ CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大 量饮用会使人死亡。 25． 煤 （主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是 CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 （十二）酸 碱 盐 氧化物 第八章学到的三大系列物质 同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化 系列一 系列二 系列三 金属 非金属 ↓ O2 ↓ O2。