20xx-20xx年(人教版)化学总复习必备精品--高三化学必备知识点归纳与总结(全)

20xx-20xx年(人教版)化学总复习必备精品--高三化学必备知识点归纳与总结(全)内容摘要：

+盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 12 十二、中学化学中与“ 0”有关的实验问题 4 例及小数点问题 0。 小数点为两位 最下面的刻度是 0。 小数点为一位 0。 小数点为一位 天平的标尺中央数值是 0。 小数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体 NH HCl、 HBr、 HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 CO Cl SO2 与氢氧化钠溶液； C2H C2H2 与溴水反应 十四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两 者有时表现为不一致， 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 常温下与酸反应剧烈程度； 常温下与水反应的剧烈程度； 13 与盐溶液之间的置换反应； 高温下与金属氧化物间的置换反应。 十五、比较非金属性强弱的依据 同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性 增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 与氢气化合的条件； 与盐溶液之间的置换反应； 其他，例： 2Cu＋ SCu2S Cu＋ Cl2CuCl2 所以， Cl 的非金属性强于 S。 十六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结 1．“ 10 电子”的微粒： 分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 电子的 HF OH?、 三核 10 电子的 H2O NH2? 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 14 2．“ 18 电子”的微粒 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 电子的 F HCl HS? 三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH H2O2 五核 18 电子的 SiH CH3F 六核 18 电子的 N2H CH3OH 注：其它诸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦为 18 电子的微粒。 十七、微粒半径的比较： 1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2．具体规律： 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如：LiNaKRbCs 15 同主族元素的离子 半径随核电荷数的增大而增大。 如：FClBrI 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。 如：F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。 如 FeFe2+Fe3+ 十八、各种“水”汇集 1．纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg； 水晶 SiO2。 2．混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3 H2O；离子： NH4+、OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；离 子： H+、 Cl￣、 ClO￣、OH￣ ) 苏打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理盐水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 卤水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO SiO 3CaO SiO 3CaO Al2O3) 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 1∶ 3 的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O浓 HNO3 SO2 活性炭 16 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓HNO3 及 Na2O2 二十、各种“气”汇集 1．无机的：爆鸣气 (H2 与 O2)； 水煤气或煤气 (CO 与 H2)；碳酸气 (CO2) 2．有机的：天然气 (又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主 ) 裂解气 (以 CH2=CH2 为主 ) 焦炉气 (H CH4 等 ) 电石气 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1． AgNO3 与 NH3 H2O： AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3． HCl 与 NaAlO2： 17 HCl 向 NaAlO2 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后 产生白色沉淀 4． Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加 —— 开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 —— 开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 1．常用相对分子质量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2．常用换算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、规律性的知识归纳 能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物质均能发生银镜反应。 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； 18 （ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反应的 —— 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等 ），发生中和反应。 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5．含醛基的化合物 （二）无机 1．－ 2 价硫（ H2S 及硫化物）； 2．＋ 4 价硫（ SO H2SO3 及亚硫酸盐）； 3．＋ 2 价铁： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 变色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等单质 如 Mg＋ Br2 h2o MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 与 H+、 Mg 与 HBrO 的反应 ) 5．－ 1 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 19 6． NaOH 等强碱： Br2＋ 2OH￣ ==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 不饱和烃（烯烃、炔 烃、二烯烃、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）； 天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 － 2 价硫的化合物（ H2S、氢硫酸、硫化物）； ＋ 4 价硫的化合物（ SO H2SO3 及亚硫酸盐）； 双氧水（ H2O2，其中氧为－ 1 价） 最简式相同的有机物 1． CH： C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烃和 环烷烃 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2） 20 同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式） 醇 — 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 环氧烷（环醚） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羟基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 单烯烃 — 环烷烃 CnH2n 二烯烃 — 炔烃 CnH2n2 1能发生取代反应的物质及反应条件 1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物与①卤素单质： Fe 作催化剂； ②浓硝酸： 50～ 60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸： 70～ 80℃水浴； 3．卤代烃水解： NaOH 的水溶液； 4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 (酸性条件 )； 5．酯类的水解：无机酸或碱催化； 6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事实上也是取代 反应。 ） 二十四、实验中水的妙用 21 1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2．水浴：酚醛树脂的制备 (沸水浴 )；硝基苯的制备 (50— 60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸钾溶解度的测定 (室温～ 100℃ )需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。 3．水集：排水集气法可以收集难 溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。 有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02 杂质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 22 烷烃 CnH2n+2 仅含 C— C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃 CnH2n 含 C==C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃 CnH2n2 含 C≡ C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃） CnH2n6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应。