(最新)高中化学必修一必修二知识点总结

(最新)高中化学必修一必修二知识点总结内容摘要：

它是否是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在 什么，不可能存在什么。 检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：实验（操作） →现象 →结论 →原理（写方程式） ① 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。 不 是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（ O NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。 在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸 变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。 能使品红溶液褪色，加热后又显红色。 能使酸性高锰酸钾 溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。 能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能 生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。 SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 ② 几种重要阳离子的检验 （ l） H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （ 2） Na+、 K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （ 3） Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （ 4） Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl溶液。 （ 5） Al3+ 能与适量的 NaOH溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。 （ 6） Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3)2］ +。 （ 7） NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。 （ 8） Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 阳光家教网 5 （ 9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 （ 10） Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。 含 Cu2+溶液能与 Fe、 Zn 片等反应，在金属片 上有红色的铜生成。 ③ 几种重要的阴离子的检验 （ 1） OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （ 2） Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 （ 3） Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （ 4） I－ 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （ 5） SO42－ 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶 于硝酸。 （ 6） SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。 （ 7） S2－ 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 （ 8） CO32－ 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。 （ 9） HCO3－ 取含 HCO3－ 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰 水变浑浊或向 HCO3－ 盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。 （ 10） PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （ 11） NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、 常见事故的处理 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适 量 NaHCO3溶液（或稀 HAC）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上 用 CuSO4 溶液洗伤口，后用稀 KMnO4 溶液湿敷 溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗 去，后涂硼酸、凡士林 误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉 三、化学计量 ① 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数： 中所含有的碳原子数。 用 NA表示。 约为 微粒与物质的量 公式： n=NAN ② 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 阳光家教网 6 公式： n=Mm ③ 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式： n=VmV 标准状况下 ， 1mol任何 气体 的体积都约为 ④ 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤ 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。 符号 CB 单位： mol/l 公式 ： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓） V（浓） =C（稀） V（稀） ⑥ 溶液的配置 （ l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。 把水的质量换算成体积。 如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 . （ 2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏 水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－ 3 次，将洗涤液注入容量瓶。 振荡，使 溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2－ 3mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。 把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： ① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤 法除去粗食盐中少量的泥沙。 阳光家教网 7 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属： Na、 Mg、 Al 单质 非金属： S、 O、 N 酸性氧化物： SO SO P2O5等 氧化物 碱性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 氧化物： Al2O3等 纯 盐氧化物： CO、 NO 等 净 含氧酸： HNO H2SO4 等 物 按酸根分 无氧酸： HCl 强酸： HNO H2SO4 、 HCl 酸 按强弱分。