质量守恒定律浙教版内容摘要：
则参加反应的氧气的质量为 （ ） A、 28g B、 16g C、 32g D、 无法确定 B 在化学反应 A + 2B = 3C + D 中 ， 6gA与 8gB恰好完全反应 ， 生成 9gD。 若反应生成 15gC， 则参加反应的 B的质量为： （ ） A、 8g B、 24g C、 12g D、 16g B 偏二甲肼 （ C2H8N2） 是运载飞船的火箭所使用的燃料之一 ， 该燃料发生反应的化学方程式为：C2H8N2 + 4O2 —— N2 + 2X + 4H2O， 其中 X为 （填化学式） CO2 根据化学方程式：铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（ NO3） 2 + 2H2O 可判断铅丹的化学式为。 Pb3O4 早在 17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 (1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 (2)由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。 请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 解析：该题是以波义耳的一次实验失误为背景设计的，要求学生经分析提出自己的设计方案。 (1)。阅读剩余 0%
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