高二物理化学反应原理内容摘要：
反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 1. 常温常压下， 1g H2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl气体，放出 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 ( )。 A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△ H= kJ/mol B． H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△ H=＋ C． H2 ＋ Cl2＝ 2HCl；△ H=D． 2HCI(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；△ H＝＋ 2. 已知 NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l)；△ H= kJ/mol，下列说法中正确的是 ( )。 A．浓硫酸和 NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热 kJ B．含 l molH2SO4的稀硫酸与足量稀 NaOH溶液中和后，放热为 kJ C． 1L mol/L CH3COOH与 1L mol/L NaOH溶液反应后放热为 kJ D． 1L mol/L HNO3与 1L mol/L NaOH溶液反应后放热为 kJ 第二章知识结构 化学反应速率 影响化学反应 速率的因素 化学反应进行的方向 化学平衡 测量的方法 反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 化学平衡常数 影响因素及平衡移动原理。阅读剩余 0%
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