高一化学镁铝及其化合物

高一化学镁铝及其化合物内容摘要：

_____ ； __ ____ ______ __ ______ __ __ ____ ________ ______ __ __ ____ __ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ______ __ ______ __ __ ____ __ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____。 Al2O A l ( OH )3仅能溶于强酸和强碱溶液中 ( 如在氨水和碳酸中均不溶 ) ， 制备 Al ( OH )3一般用 Al3 ＋＋ NH3H2O 或 Al O－2＋ CO2＋ H2O。 5 ． NaAlO2的性质 ： 强碱弱酸盐 ， 水溶液呈碱性 ， 与 Al3 ＋、 Fe3＋、 NH＋4等发生互促水解 ， 与 CO H C O－ HCl 可反应生成 Al ( OH )3。 Al 3 ＋ ＋ 3 O H － == = A l (O H ) 3 ↓ [ 或 Al 3 ＋ ＋ 3 N H 3 H 2 O == = A l( OH ) 3 ↓ ＋ 3 N H ＋4 ] A l O －2 ＋ H ＋ ＋ H 2 O == = A l ( O H) 3 ↓ Al 3 ＋ ＋ 4 O H － == = A l O －2 ＋ 2H 2 O A l ( OH ) 3 ＋ 3H ＋ == =Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O A l( OH ) 3 ＋ OH － == = A l O －2 ＋ 2H 2 O A l O －2 ＋ 4H ＋ == = A l 3 ＋ ＋ 2H 2 O 要点探究 第 40讲 │ 要点探究 ► 探究点一 关于金属活动性顺序表应用的考查 金属活动性顺序的应用体现在以下方面： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au ( 1 ) 判断金属的活动性顺序。 ( 2 ) 判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。 ( 3 ) 判断金属单质还原性强弱。 ( 4 ) 判断金属低价阳离子的氧化性强弱。 ( 5 ) 判断金属元素在自然界的存在状态。 第 40讲 │ 要点探究 ( 6 ) 判断原电池的正负极。 ( 7 ) 判断和水、氧气反应的条件以及产物。 ( 8 ) 判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序。 ( 9 ) 判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序。 ( 10 ) 判断金属单质的冶炼方法。 第 40讲 │ 要点探究 例 1 将铝条插入盛有 CuCl 2 浓溶液的烧杯 ， 反应过程中最不可能出现的现象是 ( ) A ． 产生无色气体 B ． 产生蓝色絮状沉淀 C ． 紫红色固体析出 D ． 黄绿色气泡逸出 例 1 D 铝条插入氯化铜溶液中 ， 由于溶液呈酸性 ， 所以可能会产生氢气 ， 铜离子的水解可能产生蓝色的氢氧化铜沉淀 ， 根据金属活动性顺序表知可能会产生铜单质。 第 40讲 │ 要点探究 [ 点评 ] 金属活动性顺序表有很多运用 ， 中学阶段主要用于金属活动性强弱的判断。 本题利用 Al 比 Cu 活泼 ， Al 从铜的盐溶液中置换出铜。 同时也考查了 Cu2 ＋的水溶液由于 Cu2 ＋的水解而呈酸性的知识。 解答本题过程容易忽视铜离子水解 ， 溶液呈酸性 ， 导致误选 A。 第 40讲 │ 要点探究 从石器 、 青铜器到铁器时代 ， 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。 图 40 － 1 表示了三种金属被人类开发利用的大致年限 ， 之所以有先后 ， 主要取决于 ( ) 图 40 － 1 A ． 金属的导电性强弱 B ． 金属在地壳中的含量多少 C ． 金属的化合价高低 D ． 金属的活动性大小 第 40讲 │ 要点探究 变 式题 D 金属的活动性越小 ， 越容易以游离态存在于自然界 ， 金属阳离子的氧化性越强 ， 越容易被还原为金属单质 ， 因而冶炼越容易。 第 40讲 │ 要点探究 ► 探究点二 关于镁、铝及其化合物性质的考查 有关金属镁和金属铝性质的考查，重点掌握金属镁与 CO 2 和氮气的反应，铝与酸溶液和碱溶液的反应以及铝的氧化物和氢氧化物的两性、铝热反应等。 对于铝离子和偏铝酸根离子的性质也要重点掌握，因为它们在离子反应和离子共存题目中出现的机会很多。 第 40讲 │ 要点探究 例 2 [ 20 10 北京卷 ] 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。 甲同学欲探究 X 的组成。 查阅资料： ① 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ② Al3 ＋在 pH ＝ 5. 0 时沉淀完全； Mg2 ＋在 pH ＝ 8. 8 时开始沉淀，在 pH ＝ 1 1. 4 时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ . 向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A ，得到无色溶液。 Ⅱ . 用铂丝蘸取少量 Ⅰ 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ . 向 Ⅰ 中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 5 ～ 6 ，产生白色沉淀 B ，过滤。 Ⅳ . 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ . 向 Ⅲ 中得到的滤液中滴加 NaO H 溶液，调节 pH 至 12 ，得到白色沉淀 C。 第 40讲 │ 要点探究 ( 1 ) Ⅰ 中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊 ， A 的化学式是__ ____ __。 ( 2 ) 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判断 X 一定 不含有． ． ．的元素是磷 、 __ ____ __。 ( 3 ) Ⅲ 中生成 B 的离子方程式是 __ __ ____ ______ __ __ ____ ___。 ( 4 ) Ⅳ 中 B 溶解的离子方程式是 __。