高一化学硝酸钾晶体的制备内容摘要：
:留下约 ，其余粗产品和水按照质量比 2： 1混合，溶解、加热浓缩、再冷却结晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体。 考虑：设计实验证明重结晶后 KNO3晶体纯度提高。 KNO3＋ 2ml水 KNO3＋ 2ml水 无白色 AgCl↓ 有白色 AgCl↓ 2滴 AgNO3 2滴 AgNO3 制备 KNO3粗品 实验方案整合 趁热过滤，回收 NaCl晶体得 KNO3饱和溶液 (含 NaCl溶液 ) 滤液冷却至室温， 析出 KNO3晶体 , （混有 NaCl晶体） 蒸发至溶液体积约为原来一半，析出 NaCl晶体 加热溶解 ： 20g NaNO3 17g KCl、 35ml水，加热至沸 抽滤： 得 KNO3晶体 (混 NaCl晶体 ) 称量： 称量得 ， 粗 KNO3质量 溶解： 按 KNO3∶H 2O= 2∶1 加适量水溶解 加热： 沸腾 即止 冷却： 有针状 KNO3析出 抽滤： 得 KNO3晶体 烘干： 水浴烘干 (在表面皿中） 称重 : 精品 KNO3 KNO3提纯（重结晶） 实验方案整合 问题讨论： 很多同学在实验中的得到的硝酸钾晶体大而美观，但有少数同学的晶体颗粒较小。 请结合教材分析可能的原因是什么。 溶质的溶解度小 溶液的浓度高 溶剂蒸发速度快 溶液冷却快 析出的 晶体细小 迁移应用： 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示，回答下列问题： （ 1） 制备 NH4Cl， 理论上需 NaCl g。 （ 2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 等。 （ 3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。 （ 4）不用其他试剂，检查 NH4Cl产品是否纯净的方法是。 （ 5）若 NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。 练习： 某实验小组只。阅读剩余 0%
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