高一化学晶体结构与性质内容摘要：
2. SiC 、 SiO2晶体 、 BN晶体 : X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外） : H2O,NH3,CH4,HX : CO2, SO2, NO2（除 SiO2外） :H2SO4,HNO3 :乙醇，蔗糖（除有机盐） 晶体熔沸点高低的判断 ⑴ 不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体 离子晶体 分子晶体（有例外） ⑵ 同种晶体类型物质的熔沸点比较 ① 离子晶体： 阴、阳离子 电荷数越大，半径越小 熔沸点越高 ② 原子晶体： 原子半径越小 → 键长越短 → 键能越大 熔沸点越高 ③ 分子晶体： 相对分子质量越大， 分子的极性越大 熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 ④ 金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高 三、金属晶体的四种堆积模型对比 堆积模型 典型代表 空间利用率 配位数 晶胞 简单立方 Po 52% 6 钾型 ( bcp ) K 68% 8 镁型 (hcp) Mg。阅读剩余 0%
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