高一化学铁及其重要化合物

高一化学铁及其重要化合物内容摘要：

、 E用所对应的元素符号表示 )： (1)写出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)某同学取 X的溶液，酸化后加入 KI淀粉溶液，变为蓝色。 写出与上述变化过程相关的离子方程式：______________________________________，________________________________________________________________________。 (3)写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将 M、 E、 ECl3溶液、 ECl2溶液和 MCl2溶液混合于某容器中充分反应 (容器不参与反应 )，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。 ① 若 E有剩余，则容器中不可能有 ________。 ② 若 MCl2有剩余，则容器中一定有________，还可能有 ________。 解析： (1)M为红色金属，与酸、 H2O反应生成蓝色溶液，推知 M为 Cu。 由 Y中加 KSCN得红色溶液，确定 Y中含有 Fe3＋ ，从而确定E为 Fe。 M为 Cu， X为 FeSO4， Y为 Fe2(SO4)3，Z为 Fe(OH)3， K2EO4为 K2FeO4。 (2)FeSO4溶液酸化后加入 KI淀粉溶液变蓝色，说明有 I2生成。 其变化过程中的相关离子方程式为 4Fe2＋ ＋ O2＋ 4H＋ ===4Fe3＋ ＋2H2O,2Fe3＋ ＋ 2I－ === 2Fe2＋ ＋ I2。 (4)该题属物质共存问题，解答该题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质，就不可能 (大量 )共存。 该题涉及的反应有： 2FeCl3＋ Fe === 3FeCl2① Fe＋ CuCl2 === FeCl2＋ Cu② 2FeCl3＋ Cu === 2FeCl2＋ CuCl2③ ① 若铁粉有剩余，则容器中就不可能有 Fe3＋ 、Cu2＋ ，因为它们能发生上述 ①② 反应； ② 若 CuCl2有剩余，则容器中不可能有 Fe，可能有 Fe3＋ 或 Cu，一定有 Fe2＋。 答案： (1)Cu＋ H2O2＋ H2SO4===CuSO4＋2H2O (2)4Fe2＋ ＋ O2＋ 4H＋ === 4Fe3＋ ＋ 2H2O 2Fe3＋ ＋ 2I－ === 2Fe2＋ ＋ I2 (3)10KOH＋ 3Cl2＋ 2Fe(OH)3 === 2K2FeO4＋ 6KCl＋ 8H2O (4)① Fe3＋ 、 Cu2＋ ② Fe2＋ Fe3＋ 或 Cu 1． Fe2＋ 和 Fe3＋ 的检验 (1)溶液颜色 含有 Fe2＋ 的溶液显浅绿色；含有 Fe3＋ 的溶液显棕黄色 (2)用 KSCN溶液和氯水 ① 流程： Fe2＋ 和 Fe3＋ 的检验 2． FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检验 Fe3＋ 的依据。 (1)向 FeCl3溶液中加几滴 KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与 NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向 FeCl3溶液中加入过量 Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向 FeCl3溶液中加入过量 Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将 FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。 (2020年郑州市毕业班第一次质量检测 )下列离子的检验方法合理的是 ( ) A．向某溶液中滴入 KSCN溶液呈红色，说明不含 Fe2＋ B．向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2＋ C．向某溶液中加入 NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3＋ D．向某溶液。