高考化学复习

高考化学复习内容摘要：

D 溶液中［ OH－ ］减少 微粒浓度大小比较 充分利用守恒原则 在 Na2S 溶液中各种微粒浓度有如下关系： ⑴各种离子浓度大小关系： [Na+][S2－ ][OH－ ][H+] ⑵ 电荷守恒： [Na+]+[H+]=2[S2－ ]+[HS－ ]+[OH－ ] ⑶ S原子守恒： [Na+]=2[S2－ ]+2[HS－ ]+2[H2S] ⑷ H原子守恒： [OH－ ]=[H+]+[HS－ ]+2[H2S] 两种电解质溶液混合并发生化学反应，反应溶液中微粒 浓度关系，是根据反应后溶液中存在哪些电解质，及它们之间 相互影响作出判断的 ()有五瓶溶液分别是：① L1NaOH溶液， ② L1H2SO4水溶液，③ L1HCl水溶液， ④ L1HAc水溶液，⑤ L1蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ A）① ② ③ ④ ⑤ （ B）② ① ③ ④ ⑤ （ C）② ③ ④ ① ⑤ （ D）⑤ ④ ③ ② ① 微粒浓度大小比较 （ MEC99． 18） 用 NaOH溶液滴定 ，如 达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为 0． 05mL)．继续加水至 50mL,所得溶液的 pH是 （ MECG2020． 7） PH=7的盐酸和 PH=9的氢氧化纳溶液以体积 比 11： 9混合，混合液的 pH 8 6 （ MECG2020． 14） 室温时，若 L1的一元弱碱的电离度 为 1％ ,则下列说法正确的是 A、 该溶液的 pH=11 B、 该溶液的 pH=3 C、 加入等体积 L1HCL后所得溶液的 pH=7 D、 加入等体积 L1HCl后所得溶液的 pH7 PH值的计算 （ MECG2020． 6） 若 pH＝ 3的酸溶液和 pH＝ 11的碱溶液等体 积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应 C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 （ MECG2020． 6） 室温时， molL－ 1某一元弱酸的电离度 为 1％，则下列说法正确的是 A 上述弱酸溶液的 pH＝ 4 B 加入等体积 molL－ 1 NaOH溶液后，所得溶液的 pH＝ 7 C 加入等体积 molL－ 1 NaOH溶液后，所得溶液的 pH＞ 7 D 加入等体积 molL－ 1 NaOH溶液后，所得溶液的 pH＜ 7 PH值的计算 （ MECG2020． 5） R、 X、 Y和 Z是四种元素，其常见化合价均 为＋ 2价，且 X2＋ 与单质 R不反应； X2＋ ＋ Z＝ X＋ Z2＋ ； Y＋ Z2＋ ＝ Y2＋ ＋ Z。 这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性 大小符合 A R2＋ ＞ X2＋ ＞ Z2＋ ＞ Y2＋ B X2＋ ＞ R2＋ ＞ Y2＋ ＞ Z2＋ C Y2＋ ＞ Z2＋ ＞ R2＋ ＞ X2＋ D Z2＋ ＞ X2＋ ＞ R2＋ ＞ Y2＋ （ ） 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 L1Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下） Cl2完全转 化为 Cl离子，则 Na2S2O3将转化成 A． S2 B． S C． SO32 D． SO22 氧化还原反应的概念 氧化还原反应的概念 (MEC99． 23)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式 为： NH4NO3—— HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的 氮原子数之比为 :3 :4 :1 :5 (MECG2020． 12)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、 过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A 1︰ 1︰ 1 B 2︰ 2︰ 1 C 2︰ 3︰ 1 D 4︰ 3︰ 2 电化学知识 （ MEC99． L4） 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可 以取代会产生污染的铜镍电池。 氢镍电池的总反应式是。