高二化学基态原子的核外电子排布

高二化学基态原子的核外电子排布内容摘要：

(2)能量相同的原子轨道在全充满 (如 p6和 d10)、半充满 (如 p3和 d5)和全空 (如 p0和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 如 Cr ： 1s22s22p63s23p63d44s2 Cr ： 1s22s22p63s23p63d54s1 √   Cu ： 1s22s22p63s23p63d94s2 Cu ： 1s22s22p63s23p63d104s1 √  特别提醒： 基态原子核外电子排布的三项原则是相互联系的，电子填充在原子轨道时，必须同时遵守三项原则，才能使整个原子能量最低，最稳定，所以判断核外电子排布正误时，一定要三者兼顾，综合评价。 下列原子或离子的电子排布式正确的是________， 违反能量最低原则的是 ________， 违反洪特规则的是 ________， 违反泡利不相容原理的是 ________。 例 1 ① Ca2＋ ： 1s22s22p63s23p6 ② F－ ：1s22s23p6 ③ P： ④ Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤ Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥ Mg2＋ ： 1s22s22p6 ⑦C：。 【 解析 】 根据核外电子排布规律知 ② 中错误在于电子排完 2s轨道后应排 2p轨道而不是 3p轨道，正确的应为 1s22s22p6； ③ 中 M层电子排布没有遵循洪特规则 —— 电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，正确的应为： ； ④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：1s22s22p63s23p63d54s1。 ⑤ 和 ⑥ 正确， ⑦ 违反泡利不相容原理，所以应为C：。 【 答案 】 ①⑤⑥ ② ③④ ⑦ 【 误区警示 】 在书写基态原子的轨道表示式时 ， 常出现以下几种错误： a． (违反泡利不相容原理 ) b． (违反洪特规则 ) c． (违反洪特规则 ) 变式训练 1 下列元素原子的电子排布式各违背了哪一规律。 (1)6C 1s22s22p (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (3)22Ti 1s22s22p63s23p10 解析： 从电子排布遵循的原则入手 ， 看是否符合能量最低原则 、 泡利不相容原理 、 洪特规则及其特例。 答案： (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相容原理 原子的核外电子排布的表示方法 原子结构示意图。