气体摩尔体积教学设计及说明内容摘要：
积 ①展示概念、公式、单位、标况下体积，。 实物展示： 体积为 的木盒。 ②口算： ， 1mol， ， 2mol气体标况下的体积；标况下 ， 224L， 气体的物质的量。 ③温度、压强对气体摩尔体积为什么会产生影响。 用“气体模型”解释。 ④ 表述“四同一不同”；2121 nnVV （同温，同压）。 同温、同压下的分子间“平均距离”相等。 5，我们来回顾一下，前边我们通过建立“气体模型”研究了气体摩尔体积，这个“气体模型”的核心思想是什么。 （再现“气体模型”） —— 分子间平均距离相同。 这样我们容易理解无论是什么气体，在同温、同压下 1mol气体所占的体积都大致相同，在标准状况下约为。 这就是气体的共性，是我们定义“气体摩尔体积”的基础。 我们使用了“模型方法”，它的基础是什么。 （再现“模型方法”的过程）其基础和出发点是实验事实、数据，是实际问题。 “模型”还要经受更广阔实验的检验，这反映了人类的认识来 自于实践，并将随着实践的发展而发展。 这启发我们在平时的学习中，不仅要培养分析问题、解决问题的能力，还要注意培养发现问题的能力，培养创新能力。 （在此形成教师活动的高潮。 ） 三，应用与扩展 1，假设某气球在标准状况下可填充氢气 400 g ，若改为 相同状况下 ． ． ． ． ． 充氦气，则可充入氦气 mol ，质量是 g。 由于气球有弹性，故充入的气体不处于标准状况，这时我们计算的结果还正确吗。 200mol, 800g，正确（只肯定正确答案，不批讲，不补充，以促使学生活动形成新的高潮。 ） 2，化学 家道尔顿（动画镜头推近展示其肖像画）提出科学原子论，为整个自然科学找到了中心。 （例如刚才我们通过比较分子内原子的个数、大小来比较水和硫酸分子的大小。 ）大家可能没有想到，他最初是从研究气体开始揭示原子论的。 如图所示，（动画展示）道尔顿将气体原子（其实是分子）描绘为大小大致相同的、被“热质”围绕的质点，以此来解释不同气体升高一定温度时体积膨胀大致相同的倍数。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。