高二化学下学期盐类水解复习

高二化学下学期盐类水解复习内容摘要：

,NaZ,它们的 PH依次为 :8,9,10,则可知对应酸的酸性强弱顺序为 :。 KXKYKZ HXHYHZD （六）比较盐溶液中离子种类的多少 例 .下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 ( ) （七）判断离子在同一溶液中能否大量共存 例 .Al3+不能与 AlO HCO CO32等大量共存于同一溶液 ,这是因为 Al3+水解显酸性 , AlOHCO CO32水解显碱性 ,相遇会发生双水解反应 （八）依据盐溶液的 pH,可求出溶液中水电离出的 H+或 OH,反之亦然。 例 .25℃ 时某 KCN溶液的 pH=12,则可知该溶液中水电离出的 OH=102mol/L。 这是因为水解呈碱性的溶液中 :OH水 =OH碱。 B （九）某些活泼金属 (如 Mg,Al,Zn等 )溶于盐溶液中产生氢气。 例 .将镁条插入 NH4Cl溶液中 ,会产生 H2和 NH3,这是因为 NH4Cl水解 : NH4+ + H2O ≒ NH3H 2O +H+ 使溶液显酸性 ,镁可置换出氢 : Mg +2H+ =Mg2+ +H2 同时促进 NH4+水解 ,生成大量 NH3H 2O,有部分NH3逸出。 （十一）某些无水盐的制备 例 .把 AlCl3溶液蒸干后再灼烧 ,最后得到的固体产物主要是 Al2O3而不是 AlCl3。 这是由于加热促进Al3+的水解 ,又使生成的 HCl以气体形式逸散 ,而使Al3+水解完全生成 Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。 （十）明矾、 FeCl3都是净水剂 ,这与 Al3+、 Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。 （十二）判断物质的成分 例 .水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2,基本上不含 MgCO3,这是因为 MgCO3微溶于水 ,长时间加热 ,水解生成了更难溶的 Mg(OH)2。 （十三）选用试剂鉴别物质 例 .现有 Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液 ,可以将它们区别开的一种试剂是 ( ) （十四）除杂或离子分离对试剂的选择 例 pH=5的 MgCl2溶液中含有杂质 FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是 ( ) （十六）中和滴定中确定终点时对指示剂的选择 （十五）制备某些胶体 C A 练习 : ① NaHCO3 ② Na2CO3 ③ NaCl ④ NaHSO4四种溶液 ,按 pH由小到大的顺序是 ( ) A. ①②③④ B. ④③②①。