高三化学电解的基本规律及其应用复习内容摘要：
NO3 + O2↑ 电解 减小 减 少 加 Ag2O AgNO3溶液 用 惰性电极 电解 电解质 溶液的基本 规律 电解 类型 举 例 电极反应 溶液 pH 变化 溶液复 原方法 物质类别 实例 仅溶剂 水电解 仅溶质 电解 溶质和 溶剂同 时电解 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸 HCl 阳极： 4OH4e=O2 ↑ +2H2O 阴极： 4H+ + 4e = 2H2↑ 减小 增大 不变 H2O 阳极： 2Cl 2e=Cl2↑ 阴极： 2H++2e = H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极： 2Cl 2e =Cl2 ↑ 阴极： Cu2++2e = Cu 减少 CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极： 2Cl 2e =Cl2↑ 阴极： 2H++2e =H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极： 4OH 4e =O2↑+2H2O 阴极： 2Cu2++4e = 2Cu 减小 CuO 二 . 电解原理的应用 : 制 备 Fe(OH)2 由于 Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得 Fe(OH)2白色沉淀。 若用右图所示实验装置，则可制得纯净的 Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。 已知两极材料分别为石墨和铁。阅读剩余 0%
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