高三化学化学平衡

高三化学化学平衡内容摘要：

不再发生变化 ④ 单位时间生成 nmolZ，同时生成 2nmolY A.①② B.①④ C.②③ D.③④ C2.(江苏 )哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，在一定条件下使该反应发生。 下列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时， N2将完全转化为 NH3 B、达到化学平衡时， N H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时， N H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 C ，反应已处于平衡状态的是（ ） A 1个 N≡N 键形成的同时，有 3个 HH键断裂； B 1个 N≡N 键断裂的同时，有 3个 HH键断裂； C 1个 N≡N 键断裂的同时，有 6个 HH键断裂； D 1个 N≡N 键断裂的同时，有 6个 HH键形成； A ，反应 A2(气 )+B2(气 ) 2AB(气 ) 达到平衡的标志是（ ） A 单位时间内生成 n molA2的同时，生成 n molAB B 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C 单位时间内生成 2n molAB的同时生成 n molB2 D 单位时间内生成的 n molA2的同时生成 n molB2 C ，当下列物理量不再变化时，表明 A(固 )+2B(气 ) C(气 )+D(气 ) 已达到平衡的而是（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B物质的物质的量浓度 D 气体的总物质的量 BC，反应 2NO2 N2O4达平衡的标志是 （ ） (A)混合气颜色不随时间的变化而变化 (B)数值上 υ(NO 2生成 )=2υ(N 2O4消耗 ) (C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 (D)压强不随时间的变化而变化 (E)混合气的平均分子量不变 ADE ，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态： ①体系的压强不再发生变化； ②体系的密度不再发生变化； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④各组分的质量分数不再改变； ⑤反应速率 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q； 其中，能肯定反应已达到平衡的是（ ） A ③④ B ②③④ C ①②③④ D ①②③④⑤ A 考点 3 化学平衡移动的分析方法 改变条件 速率 不变： 速率改变 程度相同 v正 =v逆 使用催化剂或 对气体体积无 变化的反应改 变压强 平衡不移动 浓度 温度 压强 平衡移动 程度不同 v正 ≠v逆 如改变固体的量或容器不变时充入惰性气体 分析化学平衡移动的一般思路 例 3(上海 )（ 1）在一体积为 10L的容器中，通入一定量的 CO和 H2O，在 850℃ 时发生如下反应： CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)。 △ H0 CO和 H2O浓度变化如右图，则 0～ 4min的平均反应速率 v(CO)＝ ________mol/(Lmin) （ 2） t℃ （高于 850℃ ）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 ① 表中 3～ 4min之间反应处于 _______状态； C1数 ________ （填大于、小于或等于）。 ②反应在 4～ 5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ______（单选），表中 5— 6min之间数值发生变化，可能的原因是 ____（单选 )。 平衡 大于 a d 3.(全国 )下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。 下列叙述与示意图 不相符合 的是 ( ) ，正反应速率和逆反应速率相等 I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II I和平衡态 II时浓度不相等 C (1)温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必定增大。 (2)mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g) ① 若只增加 A的量，平衡正向移动， B的转化率增大， A的转化率减小。 ②若按照原比例同倍数增加 A和 B的量，平衡正向移动。 恒温恒压时， A、 B的转化率均不变。 若 m+n= p+q , A、 B的转化率均不变； 恒温恒容时 若 m+n＞ p+q, A、 B的转化率均增大； 若 m+n＜ p+q, A、 B的转化率均减小。 考点 4 平衡移动的应用 (3)若反应物只有一种，如 aA(g) bB(g) + cC(g) 若增加 A的量 恒温恒压时， A的转化率不变。 若 a= b + c , A的转化率不变； 恒温恒容时 若 a＞ b + c, A的转化率增大； 若 a＜ b + c, A的转化率减小。 例 4. 在恒温恒容情况下，下列各组中水的转化率由大到小的顺序为 ( ) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) A 1mol 1mol 0mol 0mol B 2mol 1mol 0mol 0mol C 2mol 2mol 0mol 0mol D 3mol 1mol 0mol 0mol DBA=C 4. 在相同的 A、 B密闭容器中分别充入 2mol的 SO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达到平衡 2SO2+O2 2SO3（ g）。 若 A容器保持体积不变，B容器保持压强不变 ,当 A中 SO2的转化率为 25%时，B中 SO2的转化率 （ ） A. 等于 25% B. 大于 25% C. 小于 25% D. 无法判断 这是利用等效平衡的方法解决 不等效 平衡的问题 B 5. 在 恒温恒 容 情况下，下列两种情况中 SO2的转化率关系是。 2SO2 + O2 2SO3（ g） A 1 mol 1 mol 0 mol B 2 mol 2 mol 0 mol BA6. 在 恒温恒压 情况下，下列两种情况中 SO2的转化率关系是。 2SO2 + O2 2SO3（ g） C 1 mol 1 mol 0 mol D 2 mol 2 mol 0 mol C=D考点 4 平衡移动的应用 2. 混合气体平均相对分子质量 (M)变化的判断 (1)只有气体参加的平衡体系 ① 反应前后气体体积不变的反应 ,平衡的移动对体系的平均相对分子质量 M无影响 .因为 m(总 )、 n(总 )都不随平衡的移动发生改变。 如 2HI(g) I2(g)+H2(g)。 ② 反应前后气体体积有变化的反应 ,若平衡的移动使 n（总） 增大，则 M减小，反之 M增大。 如 N2+3H2 2NH3,若增压，平衡正向移动， n（总） 减少， M 增大。 考点 4 平衡移动的应用 (2)有固体或液体参加的平衡体系 ① 若反应前后气体体积保持不变 , 则 M随气体质量的增加而增加 .如 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) △ H，平衡右移，气体体积不变，质量减小，则 M减小。 △ ② 若 反应前后气体体积发生变化， m(总 )、 n（总） 同时改变，则平衡移动可使 M增大 、 减小或不变，具体需讨论 m(总 )、 n（总） 的改变程度。 例 5（重庆）已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)的△ H 0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) ，平衡将正向移动 Y的逆反应速率的 m/n倍 ，混合气体的平均相对分子质量变 小 X的物质的量， Y的转化率降低 B 7. A是由导热材料制成的密闭容器， B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。 关闭 K2，将等量的 NO2通过 K K2分别充入 A、 B中，反应起始时， A、 B的体积相同。 （ 已知 ： 2NO2 N2O4； ΔH＜ 0） （ 1）一段时间后，反应达到平衡，此时 A、 B中生成的 N2O4的速率是 v(A) ＜ v(B)。 （填“＞”、“＜”、“＝”）；若打开活塞 K2，气球 B将 ____（填：变大、变小、不变）。 变小 （ 2）若在 A、 B中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时，NO2的转化率 α (A)____α(B)（填 “＞”、“＜”、“＝” ）；若通入等量的 Ne气，则达到平衡时， A中 NO2的转化率将 ___ ，B中 NO2的转化率将 ____ （填：变大、变小、不变）。 不变 变小 7. A是由导热材料制成的密闭容器， B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。 关闭 K2，将等量的 NO2通过 K K2分别充入 A、 B中，反应起始时， A、 B的体积相同。 （ 已知 ： 2NO2 N2O4； ΔH＜ 0）。