高二化学电离平衡复习

高二化学电离平衡复习内容摘要：

H 值等于多少。 稀释到 1000倍后， pH值等于多少。 解： OH— =（ 10— 5 1+9 10— 7） /10 ≈10 — 6 pH=lg[H+] =lgKW/[OH— ] =lg10— 8 =8 OH— =（ 10— 5 1+999 10— 7） /1000 pOH=lg[OH— ] = 10— 7 = pH== 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算。 03:53 pH值计算 3—— 强酸与强酸混合 例题：在 25℃ 时， pH值等于 1的盐酸溶液 1L和 pH值等于 4的硫酸 溶液 1000L混合 pH值等于多少。 解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1000 10— 4） /（ 1+1000） =lg2 10— 4 =4lg2 = 关键：抓住氢离子进行计算。 03:53 pH值计算 3—— 强酸与强酸混合 例题：在 25℃ 时， pH值等于 1的盐酸溶液和 pH值等于 4的硫酸溶 液等体积混合 pH值等于多少。 解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1 10— 4） /（ 1+1） =lg5 10— 2 =2lg5 =. 关键：抓住氢离子进行计算。 pH混 = pH小 + 03:53 pH值计算 4—— 强碱与强碱混合 解： =4lg5 = 例题：在 25℃ 时， pH值等于 9和 pH值等于 11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合 pH值等于多少。 [OH— ]=（ 1 10— 5+1 10— 3） /(1+1) pOH=lg[OH— ] pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算。 03:53 pH值计算 5—— 强酸与强碱混合 例题：在 25℃ 时， 氢氧化钠溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少。 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg10— 1 =1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算。 03:53 pH值计算 5—— 强酸与强碱混合 例题：在 25℃ 时， 氢氧化钠溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少。 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算。 =1 pOH=lg[OH— ] pOH=(+) pH=14 pOH =13 03:53 四、盐类水解 实质： 规律： 影响因素 谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性 ① 温度： ② 浓度： ③ 溶液酸碱性： 越稀越水解，越热越水解 盐电离出来的离子与水电离出来的 H + 或 OH — 结合，从而使 水的电离平衡发生移动的过程。 03:53 盐类水解的应用 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 ， 通常需考虑盐的水解。 如：相同条件 ， 相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO NaClO、 NaAc、Na2SO NaHCO NaOH 、 (NH4)2SO NaHSO4等溶液 ， p。