高二化学氨和铵盐

高二化学氨和铵盐内容摘要：

和 H， 所以 NH5属于离子化合物， A项正确， B项错误；由题 意 NH5+H2O NH3 H2O+H2↑ ，反应放热， NH3 逸出，该反应为氧化还原反应， C项正确； NH5和 NH3 溶于水均得到 NH3 H2O，溶液呈碱性， D项正确。 答案 B 4，干燥烧瓶内盛 有某种气体，烧杯和滴管内盛 放某种溶液。 挤压滴管的胶头， 下列与实验事实不相符的是 ( ) (NaHCO3溶液 )/无色喷泉 (H2O中含酚酞 )/红色喷泉 （ CuSO4溶液） /黑色喷泉 (AgNO3溶液 )/白色喷泉 解析 CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不 能形成喷泉； NH3极易溶于水生成 NH3H2O， NH3 H2O发生电离生成 OH，遇酚酞使之显红色； H2S和 CuSO4反应生成 CuS黑色沉淀； HCl极易溶于水，且 和 AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此 A不正确。 答案 A ： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（ NaNO2）溶液与饱 和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （ 1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气。 （ 2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了 将气体混合外，还可以 、。 （ 3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置 的水中吸收氨， （ “ 会 ” 或 “ 不会 ” ）发生倒吸， 原因是。 （ 4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气， 同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能 使铂丝保持红热的原因是 ， 锥形瓶中还可观察到的现象是。 （ 5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式 :。 （ 6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H+、 OH、 、 （填离子符号）。 解析 本题主要考查 NH3的实验室制法、仪器的选 择以及实验安全问题，同时也考查具体处理实验 问题的能力。 （ 1）由题意知，制取 N2应选固（液） +液加热装 置 a，制取氢气选简易启普发生装置。 （ 2）甲装置中的浓 H2SO4可用于干燥气体，另外 还可通过观察两导管口气泡的快慢，调节 N2和 H2 的流速。 （ 3）因 NH3的合成反应为可逆反应，不可能进行 到底，故从合成器中出来的气体中含有大量的 N2 和 H2，不可能发生倒吸。 （ 4）氨的催化氧化反应为放热反应，故可观察到 铂丝保持红热 ,氧化生成的 NO与 O2反应又生成 NO2, 故可观察到有红棕色气体产生，生成的 NO2与水反 应生成 HNO3， HNO3与氨水反应得到硝酸铵。 答案 （ 1） a b （ 2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速 （ 3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的 氮气、氢气两种气体 （ 4）氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕 色气体产生 （ 5） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 6） NH NO 4 3题组二 铵盐 （ ） ： NH +SO +Ba2++OH BaSO4↓+NH 3↑+H 2O ： NH +OH NH3H2O ： NH +OH NH3↑+H 2O ： CO +CO2+H2O HCO 4 244423 3解析 A项，正确的离子方程式为 2NH +SO + Ba2++2OH BaSO4↓+2NH 3↑+2H 2O； B项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要 求； C项，反应物均为固体，不能书写离子方程 式； D项，电荷不守恒。 答案 B 4 24 NH4HCO NH4Cl、 KCl三种化 肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ( ) ： NaOH。 乙：稀盐酸 ：水；乙：氢氧化钠溶液 ：氢氧化钠溶液；乙：水 ：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 解析 由物质分析的流程图可知：加入试剂甲， 有氨气生成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙， 有气体生成，可区分 NH4HCO3与 NH4Cl，可知 乙为酸，综上分析， A正确。 答案 A （原子序数 ≤ 20）组 成。 已知 A、 B、 K为单质 ,且在常温下 A和 K为气 体 ,B为固体。 D为常见的无色液体。 I是一种常用 的化肥，在其水溶液中滴加 AgNO3溶液有不溶于 稀 HNO3的白色沉淀产生。 J是一种实验室常用的 干燥剂。 它们的相互转化关系如下图所示（图中 反应条件未列出）。 请回答下列问题： （ 1） I的化学式为 ； J的电子式为。 （ 2）反应①的化学方程式为。 （ 3） F的水溶液与氯气反应的离子方程式为。 解析 根据 I是一种常用的化肥，且向其水溶液中 加入 AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀可推出 I为 NH4Cl，从而逆推 E和 H分别为 NH3和 HCl中的一 种，由于 H与 F可以制 J（常用干燥剂） ,从而推知 E为 NH3， H为 HCl，进而推出 J为 CaCl2,并能逆推 F为 Ca(OH)2,D为 H2O，由 B和 D（水）反应生成 K 和 F，且 A和 K反应生成 E（ NH3）知 K为氢气 ,则 A 为 N2，再由 F为 Ca(OH)2(已推出）推知 C中含有 Ca 元素，从而推知 C为 Ca3N B为 Ca,至此可以做出 答案。 答案 (1)NH4Cl (2)Ca3N2+6H2O 3Ca(OH)2+2NH3↑ (3)Cl2+2OH ClO+Cl+H2O 、 B、 C、 D、 E是含有同一种元素的常见物质。 C物质只由一种元素组成，在 1个 C分子中形成共 价键的电子数与分子中所含电子数之比为 3∶7。 C、 E均可与氧气在一定条件下反应生成 A。 请回 答以下问题： （ 1）常温下将气体 B通入水中发生反应，生成 A和 D，则 D的化学式为。 （ 2） E分子的空间构型是 ； 写出 E与氧气反应生成 A的化学方程式 :。 （ 3）写出工业合成 E反应的化学方程式 : ； 若使该平衡向生成 E的方向移动，可采取的措施 有 （填字母序号）。 E （ 4） D和 E生成的化合物在某温度下加热分解，同 时生成两种氧化物。 且在此过程中，若有 mol 该化合物完全反应，转移电子数为 2 mol。 写出该 反应的化学方程式 :。 解析 由 C物质只由一种元素组成， 1个 C分子中形 成的共价键的电子数与分子中所含电子数之比为 3∶7 ，则 C为 N2，又 A、 B、 C、 D、 E均含同一种 元素，则这种元素为氮元素， C、 E均可以与氧气 在一定条件下生成 A，则 A为 NO， E为 NH3。 （ 1）气体 B通入水中可以生成 NO和 D，推出 B为 NO2， D为 HNO3；（ 2） NH3的空间构型为三角锥， NH3与 O2反应生成 NO的化学方程式为： 4NH3+5O2 4NO+6H2O；（ 3）工业上合成氨的化学方 程式为： N2+3H2 2NH3；若要使平衡向 正向移动，则可用降温、加压和及时液化分离 NH3 等方法，故选 BD；（ 4） NH4NO3受热分解的产物 比较复杂，不同温度下分解得到不同产物。 由题 意， mol该化合物分解生成两种氧化物，且转 移 2 mol电子，即 1 mol化合物分解转移 4 mol电子， 则 N的化合价从 +5价降为 +1价，由 3价升为 +1价， 则产物为 N2O，另一产物应为 H2O,化学方程式为 : NH4NO3 2H2O+N2O↑。 答案 （ 1） HNO3 （ 2）三角锥 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3） N2+3H2 2NH3 BD （ 4） NH4NO3 2H2O+N2O↑ 一、选择题 （本题包括 12小题 ,每小题 5,共 60分） 1.(2020宁夏理综， 7)将 L某气态氮氧化合物与 足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为。