高二化学分子晶体

高二化学分子晶体内容摘要：

用序号回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是 ________， 直接由原子构成的晶体是 ________， 直接由原子构成的分子晶体是 ________。 (2)由极性分子构成的晶体是 ________，含有共价键的离子晶体是 ________，属于分子晶体的单质是 ________。 例 1 (3)在一定条件下能导电但不发生化学变化的是________________________________________________________________________。 受热熔化后化学键不发生变化的是 ________，需克服共价键的是 ________。 【 解析 】 解答本题时一定要注意题干中的 “ 关键词 ”。 如 (1)中属于原子晶体的化合物，则不能选 H，因为金刚石为单质；直接由原子构成的晶体不仅有原子晶体，还要注意分子晶体中稀有气体的特殊性 ——稀有气体为单原子分子； (2)中注意题干中的 “ 定语 ” 即关键词，如极性分子、含有共价键、单质等。 先根据所掌握的物质的性质对晶体分类 ， 再结合题意写出答案。 属于原子晶体的是：水晶和金刚石；属于分子晶体的是：冰醋酸 、 白磷和晶体氩；属于离子晶体的是：氧化镁 、 氯化铵；而铝属于金属晶体； (3)金属的导电是靠自由电子的移动并不发生化学变化 ， 但金属熔化时金属键就会被破坏。 分子晶体的熔化只需要克服分子间作用力 ， 而原子晶体 、 离子晶体熔化时分别需要克服共价键 、 离子键。 【 答案 】 (1)A AEH E (2)B F DE (3)G BD AH 【 规律方法 】 判断非金属元素组成的晶体是分子晶体还是原子晶体的方法有： (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的构成粒子是原子 ， 质点间的作用是共价键；分子晶体的构成粒子是分子 (稀有气体除外 )， 质点间的作用是范德华力。 (2)记忆常见的 、 典型的原子晶体。 常见的原子晶体有：某些非金属单质如硼 、 硅 、 锗等；某些非金属化合物如碳化硅 、 氮化硼等；某些氧化物如二氧化硅。 (3)依据晶体的熔、沸点判断：原子晶体熔、沸点高，常在 1000 ℃ 以上；分子晶体熔、沸点低，常在几百度以下至很低的温度。 (4)依据导电性判断：分子晶体为非导体 ，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。 (5)依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。 变式训练 1 某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等 ， 其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比是 15∶ 8， 该元素的最高价氧化物形成的晶体是 ( ) A． 分子晶体 B． 离子晶体 C． 原子晶体 D． 以上晶体都不是 解析： 选 C。 该元素的气态氢化物化学式可写作RH4，最高价氧化物为 RO2，设 R 相对原子质量为 x ，则32 ＋ x4 ＋ x＝158， x ＝ 28 ，该元素为 Si ， S i O2为原子晶体，故选 C。 晶体熔、。