高三化学原子结构元素周期律内容摘要：
核外电子排布规律 1）每个电子层最多排 2n2个电子 2）最外层 8个电子，次 外层 18个电子，倒第三层 32 3）先占内层，后占外层 要求： 主族元素和第四周期元素原子结构示意图会写 方法： 记住每周期稀有气体的结构示意图 IA IIA外延； IIIA~IIVA内推 二、元素周期律 原子核外电子排布的周期性变化 最外层电子数：从 1→ 8 的周期性变化（第一周期例外） 原子半径的周期性变化 同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大 元素主要化合价的周期性变化 正价： +1 → +7 ；负价： 4 → 1 元素周期律的本质 ： 原子核外电子排布的周期性变化 1869年，门捷列夫最先提出。 元素金属性和非金属性的周期性变化 微粒半径大小的比较 比较微粒大小的依据 （三看） 注意：关键因素。 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 NaNa+ F＞ Cl＞ Br＞ I 二看核电荷数： 具有相同电子层结构时，核电荷数越大半径越小。 S2ClK+Ca2+。 O2FNa+Mg2+Al3+ H－ ＞ Li+ 三看电子数： 电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多半径越。阅读剩余 0%
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