高一化学计量在实验中的应用

高一化学计量在实验中的应用内容摘要：

个钠离子 （ 4） 6mol电子含有 个电子 （ 5） 个中子 1 NA NA 10 NA 6 NA NA 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（ n） == 微粒数目（ N） 阿伏加德罗常数（ NA） 三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子。 H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 微粒个数 微粒集体 物质的量 知识链接 结论 微粒之间的个数之比等于其物质的量之比 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 微粒个数 １个 １个 １个 物质的量 １ mol １ mol １ mol ２Ｈ ２ ＋ Ｏ ２ ＝＝ ２Ｈ ２ Ｏ △ 微粒个数 物质的量 ２个 １个 ２个 ２ mol １ mol ２ mol 知识链接 Ｃ ＋ Ｏ ２ ＝＝ ＣＯ ２ △ 结论 化学反应方程式中， 系数之比 即反应过中 各物质的 物质的量之比 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 两个变式 (1)N=n•NA (2) N NA= n n= N NA 微粒数目 阿佛加德罗常数 物质的量 一个比例关系 n1︰ n2=N1︰ N2 知识链接 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，含 1023个粒子 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位 D．摩尔的基准是 Kg 12C中所含的碳原 子数 √ √ 课堂练习二 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是 1023 C．阿伏加德罗常数是指 1 mol 的任何粒子的 粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为： 10。