高一化学氯离子的检验内容摘要：
2H2O 氧化剂： MnO2 还原剂： HCl 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。 故，在反应中，浓盐酸中含的 HCl不能全部用尽 不能用稀盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应 ； MnO2黑色固体 除杂 所制得的氯气中常含有 氯化氢 气体和水蒸气 ，如何除去。 分别用装有 饱和氯化钠溶液和 浓硫酸 的洗气瓶洗气除去 饱和 食盐水 浓 硫酸 收集及验满 向上排空气法 或 排饱和食盐水法 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满 Cl2+2KI=2KCl+I2 尾气 用 氢氧化钠溶液 吸收，防止污染空气 Cl2＋ 2NaOH＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O 反应原理 :4HCl(浓 )+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O △ → △ 反应装置 :固 +液 气 收集装置 :向上排空气法 净化装置 :饱和食盐水洗气除去 HCl,再用浓硫酸干燥 吸收装置 :用强碱液吸收多余的氯气 ,防止污染空。阅读剩余 0%
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