高一化学氧化还原反应

高一化学氧化还原反应内容摘要：

的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强． 2．依据氧化还原反应方程式 对于氧化还原反应：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物 则氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物． 3．依据与同一物质反应的情况 (反应条件、剧烈程度等 ) 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强． 4．依据原电池、电解池的电极反应判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金 属 正极金属． (2)在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极 放电，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电． 5．根据元素周期表判断 (1)同主族元素 (从上到下 ) (2)同周期主族元素 (从左到右 ) [答案 ] A [名师精析 ] 一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质所对应离子 (物质 )氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的 B、 C、 D三个选项皆有可能发生；由于 Co2O Cl FeCl I2的氧化性依次减弱，故 Cl2可氧化 Fe2＋ 和 I－ 生成 Fe3＋ 和 I2， Fe3＋ 亦可氧化 I－ 而生成 I2，选项 A不正确． 1． (2020潍坊质检 )根据反应： 2H2S＋ O2 === 2S↓＋ 2H2O, 4NaI＋ O2＋ 2H2SO4 === 2I2＋ 2Na2SO4＋ 2H2O， Na2S＋ I2 === 2NaI＋ S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ( ) A． O2I2S B． H2SNaIH2O C． SI2O2 D． H2ONaIH2S 解析： 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性，由三个反应可知氧化性： O2S、 O2II2S，故氧化性： O2I2S. 答案： A 2． (2020广东高考 )常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶 液，可发生如下两个反应： 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ === 2Fe3＋ ＋ 2H2O 2Fe3＋ ＋ H2O2 === 2Fe2＋ ＋ O2↑＋ 2H＋ 下列说法正确的是 ( ) A． H2O2的氧化性比 Fe3＋ 强，其还原性比 Fe2＋ 弱 B．在 H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降 C．在 H2O2分解过程中， Fe2＋ 和 Fe3＋ 的总量保持不变 D． H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2＋ 解析： A项，由第一个反应判断 H2O2的氧化性比 Fe3＋强，由第二个反应判断 H2O2的还原性比 Fe2＋ 强． B项，在 H2O2分解过程中，溶液的 pH保持不变． C项，根据质量守恒定律和催化原理， Fe2＋ 和 Fe3＋ 的总量保持不变． D项，若混入 Fe2＋ ，即可促进 H2O2的分解而影响H2O2的生产． 答案： CD 1．守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等． 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物． 3．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应． 4．难易规律。