高一化学硫及其化合物

高一化学硫及其化合物内容摘要：

a CO 2 HH O CO B aB a NOS O H S O S O NO S O＋＋、 干 扰 ：因 为 、 也 是 白 色 沉 淀 ， 与 白 色 沉 淀 所不 同 的 是 这 些 沉 淀 能 溶 于 强 酸 中。 因 此 检 验 时 ， 必 须用 酸 酸 化 不 能 用 酸 化。 例 如 ： ＋＋ ＋。 所 用 钡 盐 不 能 用 溶 液 ， 因 为 在 酸 性 条 件 下 ，、 、 等 会 被 溶 液 中 的 氧 化 为 ，从 而 得 出 错 误 的 结 论。  242.  2Ba C lSO滴 加加 足 量盐 酸 酸 化 溶 液正 确 操 作被 检 液 取 清 液 有 无 白 色 沉 淀判 断 有 无。 例 4(2020 广东模拟 )长期存放的 Na2SO3可能会部分氧化，现通过实验来测定无水 Na2SO3试剂的纯度。 实验步骤如下： ①称取 a g样品，置于烧杯中； ②加入适量蒸馏水，使样品溶解； ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2溶液； ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀； ⑤加热、干燥沉淀物； ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量； ⑦重复⑤⑥操作后直至合格，最后得到 b g固体。 回答下面问题： (1)本实验中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2 ，其理由是 ______________________。 (2)步骤③中盐酸使溶液呈强酸性的目的是 _____________________________________________。 (3)步骤⑦的合格标准是 _____________。 (4)实验测得样品中无水 Na2SO3的质量分数是 ____________________________________________。 (列出算式，不需化简 ) 不能 223 3 4  N O S O S O在 酸 性 溶 液 中 能 把 氧 化 成 ， 造 成 结 果 错 误保证得到的沉淀是 BaSO4，没有 BaSO3 连续两次称量的质量基本不变 11 4 2 / 1 0 0 %2 3 3 /bga g g m o lg m o l a g   2 3 2242 2 2 23 4 4 44 2 4234233244,,N a SO ON a SOSO Ba SO BaS OBaS O N a SON aSO SOBaS O SO      解 析 露 置 在 空 气 中 可 以 被 空 气 中 的 氧 化 生成 将 此 混 合 物 溶 于 水 配 成 溶 液 后 ， 溶 液 中 既 有SO 又 有 可 通 过 反 应 ：由 的 量 确 定 的 量 ， 继 而 求 出 未 被 氧 化 的的 量 ， 但 在 实 验 的 过 程 中 一 定 要 排 除 因 为是 难 溶 于 水 的 白 色 沉 淀 还 可 继 续 被 氧化 成 SO 最 终 也 生 成 BaSO① ②24N a SO沉 淀 ， 这 两 种 原 因 都 直 接影 响 测 定 的 结 果 ， 使 所 得 的 质 量 分 数 比 实 际值 偏 小。 2242 2 33 3 4223 4 424  223S O B a H B aCO S O P O B aCl Ag AgClAgS O B aS OS O S O B aS OSOB＋ ＋ ＋＋－ ＋＋［ 点 评 ］ 　 检 验 用 和 ， 用 来 检 验 时 ，、 、 等 离 子 也 会 与 生 成 白 色 沉 淀 ，所 以 需 加 入 稀 盐 酸。 也 可 能 会 和 形 成 白色 沉 淀 ， 所 以 需 要 先 加 入 稀 盐 酸 ， 排 除 的 干 扰。 对 于 的 干 扰 ， 形 成 的 白 色 沉 淀 若 用 稀 硝 酸酸 化 ， 则 会 被 氧 化 成 进 而 形 成 白 色沉 淀 ， 所 以 关 于 的 检 验 只 能 用 稀 盐 酸 先 酸 化 ，然 后 加2aCl 溶 液 来 检 验。 24 4 S O变 式 下 列 四 种 溶 液 中 ， 一 定 存 在 的 是 （ ） BaCl2溶液，产生白色沉淀 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 ，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 ，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案： C 2 2 33 3 42234  S O C O P O A gAgS O S O＋解 析 ： 甲 溶 液 中 可 能 存 在 、 、 或 ； 乙溶 液 可 能 存 在 ； 丁 溶 液 中 用 硝 酸 酸 化 ， 若 溶 液 中 存在 ， 会 被 氧 化 成。 点评：本题意在培养思维的严谨缜密及发散思维的能力。 能力关 一、硫及其化合物的转化关系  .22242 4 4 2 21 2 O C lS 0 46H S OC u 2H S O C u S O 2H O S O－ 价 硫 处 于 最 低 价 态 ， 只 有 还 原 性 ， 可 被 、 等 氧化 剂 氧 化 为 ； 价 、 ＋ 价 硫 处 于 中 间 价 态 ， 既 有 氧 化 性又 有 还 原 性 ； ＋ 价 硫 处 于 最 高 价 态 ， 只 有 氧 化 性 ， 注意 浓 在 一 定 条 件 下 与 金 属 或 还 原 性 盐 反 应 时 既体 现 强 氧 化 性 又 显 示 酸 性 ， 如＋ 浓 ＋ ＋。 ，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： 如 S和 H2S、 S和 SO SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4.OO      2 2 22 2 3 2 4 2 4 22 H S SO 3 S 2 H2 N a S N a SO 3 H SO 3 N a SO 3 S 3 H典 型 的 归 中 反 应＋ ＋＋ ＋ ＋ ＋2 2 22 2 22 2 22 2 22 2 2225.A B C DO O H OO O H OO O H OO O H OO O H OOO            2 2 3 2 42 3 2 43 2 32 2 32H S S O S O H S OS S O S O H S ON H N O N O HNON N O N O HNON a N a O足 量含 硫 物 质 的 连 续 氧 化硫 元 素中 学 阶 段 常 见 的 符 合 转 化 关系 的 还 有 ：氮 元 素钠 元 素 ：2N a O HHO 22N a O特别提醒：可利用相应的盐制取硫不同价态的氢化物或氧化物，如： FeS＋ H2SO4(稀 )===FeSO4＋ H2S↑ Na2SO3＋ H2SO4(70%)===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O 例 1(2020 海南高考 )如图表示某固态单质 A及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去 )。 化合物 B在常温常压下为气体， B和 C的相对分子质量之比为 4:5，化合物 D是重要的工业原料。 (1)写出 A在加热条件下与 H2反应的化学方程式： ； (2)写出 E与 A的氢化物反应生成 A的化学方程式： ______________________________ ； (3)写出一个由 D生成 B的化学方程式： ； S22S H H＋H2SO3＋ 2H2S===3S↓ ＋ 3H2O     O`   2 4 2 2 23 2 H S O C CO 2 S O 2 H答 案 浓 ＋ ＋ ＋其 他 合 理 答 案 也 可(4)将 5 mL molL － 1的 E溶液与 10 mL molL － 1的 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式 ______________ ； ②反应后溶液的 pH 7(填“大于”、“小于”或“等于” )，理由是 ________________________ ； ③加热反应后的溶液，其 pH (填“增大”、“不变”或“减小” )，理由是 _________________________________________________________________________。 23 O2 3 2H S O 2OH S O 2H－＋ ＋大于 Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性 增大 23SOpH水 解 是 吸 热 反 应 ， 加 热 促 使 水 解 程 度 增 大 ，因 而 增 大2 2 33 3 2 42424,。 6 4 44 : 5 , , ( ) 8 0 ,( ) 5,())A B BA B E EEAE S O B CMr C CMr CS O D S O D H S OS O C uC H S O解 析 固 态 单 质 在 空 气 中 反 应 生 成 气 体 故 为非 金 属 氧 化 物 ， 为 非 金 属 ， 与 水 反 应 生 成为 含 氧 酸 ， 与 氢 化 物 反 应 生 成 A, 符 合 条 件 的 只有 S, 则 A 为 S,B 为 SO 为 H 又 因 与 的 相 对 分子 质 量 之 比 为 则 故为 为 为 .(3) 因 浓 H 具 有 强 氧 化 性 ， 故 可 利 用 金 属 如或 非 金 属 （ 如 与 浓 反 应2,. SO可 生 成12412 3 2 323( 4) 4 10 , 7,mL mol L H SO mLmol L N aOHSO N a SOpHSO的 溶 液 与的 溶 液 混 合 ， 二 者 恰 好 反 应 生成 正 盐 Na 因 为 弱 酸 强 碱 盐 ， 故其 水 溶 液 因 水 解 显 碱 性 而 水 解 反 应为 吸 热 反 应 ， 加 热 可 促 进 的 水 解 ， 使 溶液 的 pH 增 大 .二、硫酸在化学实验中的应用 H2SO4制备气体 利用浓 H2SO4的难挥发性和酸性制 SO2： H2SO4＋ Na2SO3===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O 利用稀 H2SO4的酸性制 H2： Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ COO C OOHB r HI   242424H S O22 4 2 4H S O3 2 2 2 21702H S OH CO O H HH S O C HCH CH O H CH CH HCO浓微 热浓℃利 用 浓 的 脱 水 性 制 ：＋利 用 浓 的 脱 水 性 、 催 化 剂 制＋但 不 能 用 来 制 、 、 等 气 体。 浓硫酸具有吸水性，故可以作干燥剂，浓硫酸是一种酸性干燥剂，一般用于干燥酸性气体，不能用于干燥碱性气体，如NH3，浓硫酸具有强氧化性，故不能用于干燥还原性气体，如 H2S、 HI等，但可用于干燥 CO、 H SO2等还原性气体，这是因为 CO、 H2在常温下还原性弱，而 SO2中 S为＋ 4价，浓硫酸中的 S为＋ 6价，没有中间价态，故浓硫酸不。