高一化学化学反应方向和限度

高一化学化学反应方向和限度内容摘要：

50℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 典例精析 典例精析 molL1min1 【 例 2】 将不同量的 H2O(气 )和 CO气体分别通入到一体积为 1 L的恒容密闭容器中进行反应： H2O(g)+CO(g)催化剂 加热CO2(g)+H2(g) 得到以下三组数据，据此回答下列问题： (1) ② 该反应在 650℃ 时平衡常数数值为 8/3 ，该反应的逆反应为 (填“吸”或“放” ) 放热 热反应。 实验 组 温度 起始量 平衡量 达到平衡 所需时间 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 典例精析 典例精析 8/3 吸 【 例 2】 将不同量的 H2O(气 )和 CO气体分别通入到一体积为 1 L的恒容密闭容器中进行反应： H2O(g)+CO(g)催化剂 加热CO2(g)+H2(g) 得到以下三组数据，据此回答下列问题： (1) ③ 若实验 3要达到与实验 2相同的平衡状态 (即各物质的质量分数分别相等 )，且t3min，则 a、 b应满足的关系是 2a=b1。 实验 组 温度 起始量 平衡量 达到平衡 所需时间 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 典例精析 典例精析 2a=b1 【 例 2】 (2)下图 2表示上述反应在时刻 t1达到平衡，在时刻 t2因改变某个条而发生变化的情况： ① 图 1中时刻 t2发生改变的条件可能是 增大压强 (写一条即可，下 同 )。 ② 图 2中时刻 t2发生改变的条件可能是 降低温度。 典例精析 典例精析 增大压强 降低温度 【 例 2】 (3)在 850℃ 时，其平衡常数 K=1，850℃ 时在该容器中同时充入 moI CO， mol H2O， mol CO2， mol H2，此时反应向 逆反应 (填“正反应”或“逆反应” )方向进行，平衡时 CO2的物质的量为 mol。 典例精析 典例精析 逆反应 mol 典例精析 【 解析 】 (1)根据速率概念： v(CO2)= [] mol/L247。 5 min= mol/(Lmin)； 650℃ 时平衡常数K=c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO)= =83； 900℃ 时平衡常数为 1/68/3；即温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 t3 min，速率加快，浓度增大而且等效平衡，满足的条件是 a∶ b=∶ 1，且 b1；即 2a=b1。 (2)速率加快而平衡不移动，可能的条件是增大压强或使用催化剂；使平衡向逆反应方向移动，可以采用降低温度的方法实现； 典例精析 【 解析 】 (3) Qc=c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO)= =53K，所以反应向逆反应方向移动；根据平衡常数K=c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO) =() ()(+x) (+x)=1，解得 x= mol/L， 则 c(CO2)平 = mol/L。 典例精析 变式 1 时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 1 4 0 0 4 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 典例精析 变式 1 时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 1 4 0 0 4 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t C 典例精析 【 解析 】 前 4 min时 v(CO)= mol/(Lmin)；Qc=( )/( )=9/13K=1； 8 min时反应处于平衡状态， x2/(1x)(4x)=1， x= mol/L，则CO2的体积分数为： 100%=16%； t分钟达到平衡常数。