影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用内容摘要：

为 H2放出： Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑。 4．比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的水解。 如 NH4Cl溶液中， NH4Cl完全电离： NH4Cl===NH4+＋ Cl－ ；水只发生微弱的电离： H2O H＋ ＋ OH－ ，所以在 NH4Cl溶液中 c(NH4+)和 c(Cl－ )远远大于 c(H＋ )和 c(OH－ )。 但由于 NH4+水解： NH4+＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ ，从而使 c(Cl－ )＞ c(NH4+)， c(H＋ )＞ c(OH－ )。 综合以上分析可知NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 c(Cl－ )＞c(NH4+) ＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )。 5．判断某些离子能否共存时，要考虑水解因素。 如Al3＋ 与 AlO2能发生互相促进的水解反应而不能共存： Al3＋＋ 3AlO2＋ 6H2O 4Al(OH)3↓。 6. 加热、浓缩、蒸干盐溶液时，不一定能得到相应的盐。 如加热 AlCl3溶液至蒸干，再强热，最终得到的是Al2O3而不是 AlCl3。 因为 AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3HCl，加热时 AlCl3的水解平衡正向移动，生成的 HCl挥发，使反应趋于完成，生成 Al(OH)3，强热时 Al(OH)3分解而最终生成 Al2O3。 尝试应用 2．在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl， ΔH＞ 0。 (1)加热 FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。 向这种液体中加入 MgCl2溶液，产生的现象为 ________。 (2)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 ________。 (3)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 _______。 (4)向 FeCl3溶液中加入少量 NaClO溶液，预计可能看到的现象是 ________。 一、影响水解平衡的因素 在一定条件下， NaCO3溶液中存在水解平衡：CO32＋ H2O HCO3＋ OH－。 下列说法正确的是 ( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大，即盐的水解反应的化学平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度， 减小 D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小 cHCO －3 cCO 2－3  解析： 化学平衡常数只受温度的影响， A错误。 通入的 CO2与 OH－ 反应，使平衡向正反应方向移动， B正确。 温度升高， CO32的水解程度增大， c(HCO3)增大，c(CO32)减小， C错误。 加入 NaOH固体，溶液的 pH增大，D错误。 答案： B 名师点睛： 分析化学平衡移动的方向应注意两点：一要明确改变了什么条件；二要明确该条件改变时，化学平衡状态的变量相应地如何变化。 变式训练。