化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡内容摘要：

%， 解得 x＝ ；反应 2N2(g)＋ 6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)为气体体积增大的反应 ， 混合物的混乱程度增大 ， 是一个熵增的过程 ， 其 ΔH＝－ kJmol－ 1 2＋ kJmol－ 1 3＝＋ 1530 kJmol－ 1；在题给电化学合成氨的装置中 ， 阴极得电子的是 N2， 电极反应式为： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 【 重点例题 2】 化学平衡常数的简单计算与应用 1． 平衡常数的计算与应用 (1)表达式：以 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)为例 ， 其数 学表达式为 Kc=。 若反应方程式中存在固体或液体 ， 则 不写入 表达式中。 (2)化学平衡常数值的大小是可逆反应 进行程度 的标志。 一个反应的 K值越大 ， 说明平衡时生成物的浓度 越大 ，反应物的浓度 越小 ， 反应物转化率 越大。 化学平衡常数仅与 温度 有关。 ( C) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常数的值作标准 ， 判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。 如：对于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定温度的任意时刻 ， 反应物与生成物的浓度有如下关系： Qc= ， Qc叫该反应的浓度商。 QcK， 反应向 正反应 方向进行； Qc=K， 反应处于 平衡状态 ； QcK， 反应向 逆反应 方向进行。 ( C) ( D )( A ) ( B )pqmncccc2． 化学平衡计算模式的建立 化学平衡中有关量较多 ， 解题时易出错 ， 而用 “ 三步法 ” ——“起始量 、 变化量 、 平衡量 ” 解题 ， 可将有关量理清 ， 从而有利于计算。 其计算模式为 浓度 (或物质的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 转化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反应的转化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （质量、浓度）反应物起始的物质的量（质量、浓度）反应物转化的物质的量bxaxdxcxnmcx注意： 在密闭容器中有气体参加的可逆反应 ，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： (1)恒温 、 恒容时： = ； (2)恒温 、 恒压时： =。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例题 2】 (2020南京期末 )氯化硫酰 (SO2Cl2)主要用作氯化剂。 它是一种无色液体 ， 熔点 ℃ ， 沸点℃ ， 遇水生成硫酸和氯化氢。 氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJmol1 (1)为了提高上述反应中 Cl2的平衡转化率 ， 下列措施合理的是 __________(用编号填空 )。 A． 缩小容器体积 B． 使用催化剂 C． 增加 SO2浓度 D． 升高温度 解析： (1)该反应为体积减小的放热反应 ， 所以加压平衡正向移动 ， 而升温平衡逆向移动。 加入 SO2， 平衡正向移动 ， Cl2转化率增大。 催化剂不改变平衡的移动。 A、 C (2)已知 20℃ 时 ， AgCl的溶解度为 g，Ag2SO4的溶解度为。 则 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液时 ， 最先产生的沉淀是 __________。 (3)300℃ 时 ， 体积为 1L的密闭容器中充入 g SO2Cl2， 达到平衡时容器中含 g， 则300℃ 的合成 SO2Cl2反应的平衡常数为 __________。 (4)将 (3)所得的平衡混合气溶于足量的 BaCl2溶液中 ， 计算最终生成沉淀的质量 (写出计。